第三节化学平衡常数化学反应进行的方向…………三年17考高考指数:★★★★1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、化学平衡常数1.化学平衡常数的表达式对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数为K=____________(式中各物质的浓度为_____时的浓度)2.化学平衡常数的影响因素平衡常数与反应物和生成物的浓度无关，只与_____有关。3.化学平衡常数的意义K值越大，正反应进行程度_____，反应物的转化率_____。二、化学反应进行的方向1.自发过程在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。2.化学反应方向的判据请将下面方框连线：1.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为()【分析】平衡常数的表达式中是生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比，固体物质的浓度为常数,不能带入平衡常数表达式中。2.可逆反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，增大NH3的浓度则该反应的平衡常数增大。()【分析】平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。3.可逆反应的平衡常数与温度有关，所以升高温度，平衡常数一定增大。()【分析】正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡常数增大；正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，平衡常数减小。4.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行。()【分析】放热反应不一定都能自发进行，如C的燃烧；吸热反应也可能自发进行，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应。5.反应能不能自发进行需要综合考虑焓变和熵变对反应进行方向的影响。()【分析】反应能不能自发进行要用熵变和焓变综合判据来判断。化学平衡常数及其应用1.化学平衡常数表达式(1)能代入平衡常数表达式的为气体、溶液中的溶质,固体与纯液体浓度可看为常数,不能代入。(2)关于H2O的浓度问题①在水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只要作为溶剂，就不能带入平衡常数表达式。如NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl的平衡常数表达式为②如果H2O的状态不是液态而是气态,则需要带入平衡常数表达式。如3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式为③在非水溶液中进行的反应，如果有水参加或生成，则应代入平衡常数表达式。如CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)的平衡常数为(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关对于同一个可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数表达式不同，两者互为倒数。若可逆反应的化学计量数改变，则表达式相应改变，平衡常数数值也要改变。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式为K1=而反应1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数表达式为K2=两者的平衡常数不同，且K1=K22。2.化学平衡常数与温度的关系一般情况下:3.平衡常数的应用(1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。(2)利用K与Qc的关系判断反应所处状态对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Qc=(式中浓度是任意时刻的浓度)。根据Qc与K的关系可以判断可逆反应所处的状态。Qc=K反应达到平衡状态Qc<K反应向正反应方向移动Qc>K反应向逆反应方向移动(3)根据K随温度的变化关系确定正反应是吸热还是放热反应。(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。【高考警示钟】(1)平衡常数仅与温度有关,与浓度、压强等无关。(2)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。(3)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度,而不是任意时刻浓度。【拓展延伸】平衡常数的其他应用(1)利用化学平衡常数可以判断反应进行的程度。一般K>105时认为该反应基本进行完全；K<10-5一般认为该反应难以进行；而K在10-5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。(2)利用平衡常数可以判断达到平衡后的瞬间改变体系内各物质的物质的量和容器的体积而造成的平衡移动的方向。如某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作均减半或均加倍处理,平衡移动方向的判断可以利用等效平衡的知识，还可以利用K与Qc的关系来判断。设未改变