第2课时二氧化硫[基础练]1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。答案：C2．下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：S单质常存在于火山喷口附近，A正确；SO2是有毒性气体，会污染大气，B错误；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；S在空气或O2中燃烧产物均为SO2，D错误。答案：A3.用如图所示装置除去SO2气体中的HCl气体，试剂X最适合选用()A．饱和Na2SO3溶液B．饱和NaHSO3溶液C．饱和食盐水D．蒸馏水解析：SO2和HCl混合气体通入饱和NaHSO3溶液中，发生反应：HCl＋NaHSO3===NaCl＋SO2↑＋H2O。饱和Na2SO3溶液、饱和食盐水和蒸馏水都能大量吸收SO2和HCl。答案：B4．下列说法不正确的是()A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，但通入石蕊试液中却不能使之褪色D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色解析：二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊试液，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D项正确。答案：A5．把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2试液中，产生了沉淀，则X不可能是()A．Cl2B．NH3C．O2D．CO2解析：SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀。答案：D6．下列现象说明SO2具有氧化性的是()ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B．SO2通入石蕊溶液中使之变为红色C．SO2通入氯水中使之褪色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀解析：各项实验现象产生原理及SO2显示的性质如下表。实验现象产生原理SO2显示的性质AMnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋还原性B溶液中生成了酸酸性CCl2被还原为Cl－还原性DS2－被氧化为S氧化性答案：D7．将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液中，溶液显红色；①通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；②继续通入SO2至过量，沉淀消失；③再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；④加盐酸后沉淀又消失。根据上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；③_________________________________________________________________；④_________________________________________________________________。解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，根据CO2的性质可以类推出SO2与碱的反应规律。答案：①Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O②SO2＋BaSO3＋H2O===Ba2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)③Ba2＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋OH－===BaSO3↓＋H2O④BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑[能力练]1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S沉淀C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3比HCl酸性弱，不与Ba