九年级化学学会归纳2.本章常见化合物：学会比较2写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：4、酸+碱→盐+水新盐+新碱←盐++金属→新金属+新盐使石蕊变红，酚酞无色4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O学会归纳21.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuCl-:SO42-:CO32-:NH4+:归纳提高3、生成盐和水反应类型（共3种）：、、。4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为，若Fe有剩余，滤液中溶质为________。3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。原因分析：上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。讨论(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）(3)金属+酸→盐+氢气(4)金属+盐→新金属+新盐(5)酸+金属氧化物→盐+水(6)酸+碱→盐十水(7)酸+盐→新盐+新酸(8)碱+非金属氧化物→盐+水(9)碱+盐→新碱+新盐(10)盐+盐→两种新盐写一写练习：完成下列化学方程式：1.BaCl2+[]=NaCl+[]2.AgNO3+[]=HNO3+[]3.ZnCO3+[]=ZnSO4+[]+[]4.Na2CO3+[]=NaCl+[]练习：完成下列化学方程式：5.K2CO3+[]=KOH+[]6.H2SO4+[]=HCl+[]7.MgCO3+[]=[]+H2O+CO28.NaCl+[]=NaNO3+[]有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。有关实验结果如下：⑴将此固体粉末加到水中，得白色沉淀，上层清液为无色。⑵过滤，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。从实验可判断：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：(2003年黄冈市)有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应练习：下列反应的化学方程式中，正确的是