中考总复习（酸、碱、盐）班级、姓名、学号一、物质分类混合物：由物质混合而成。例：空气、溶液、合金等。单质单质单质：（由种元素组成）物质纯净物：（由物质组成）有机物（一定含元素）氧化物：由种元素与元素形成的化合物。化合物：（由种元素组成）酸：由离子和离子构成，如H2SO4无机物碱：由离子和离子构成，如NaOH盐：由离子和离子构成，如Na2CO3二、酸1、酸的组成特点：由离子和离子组成的化合物。如、2盐酸（）：浓盐酸是____色、有______气味的液体，易挥发，在空气中形成、常见的酸硫酸（）：浓硫酸___挥发，但有_______性，可作_____剂；溶于水会放出_____（1）与指示剂作用：紫色石蕊遇酸________；无色酚酞遇酸_________（2）酸+（前）金属===+Mg+HCl=（）+H2↑Mg+H2SO4=（）+H2↑Zn+HCl=（）+H2↑Zn+H2SO4=（）+H2↑Fe+HCl=（）+H2↑Fe+H2SO4=（）+H2↑Al+HCl=（）+H2↑Al+H2SO4=（）+H2↑(3)酸+金属氧化物===+HCl+Fe2O3===+（现象：色固体消失，溶液变色。H2SO4+CuO==+（现象：色固体消失，溶液变色。(4)酸+碱===+H2SO4+NaOH==+；Ca(OH)2+HCl==+HCl+Cu(OH)2==+；H2SO4+Ca(OH)2==+（5）酸+盐===+HCl+CaCO3===++HCl+Na2CO3===++、酸的化学性质3酸4、浓硫酸的稀释正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入_____里，并不断搅拌。切不可将______倒进________里。三、碱1、碱的组成特点：由离子和离子组成的化合物。如、2氢氧化钠（____）：俗称：苛性钠、______、______；纯净的氢氧化钠是____色固体，在空气中易吸收而潮解，可作剂，溶于水是时放出大量的_____。、常见的碱氢氧化钙（____）：俗名是_____、_____；_____色粉末状固体、_____溶于水，其水溶液俗称________。制取氢氧化钙化学方程式（大量的热）。（1）与指示剂作用：紫色石蕊遇碱________；无色酚酞遇碱_________（2）碱+非金属氧化物===+NaOH+CO2==+；Ca(OH)2+CO2==+(3)碱+酸===+NaOH+H2SO4==+；HCl+Ca(OH)2==+Ca(OH)2+HNO3==+；Ba(OH)2+H2SO4==+（4）（溶）碱+（溶）盐===+Ca(OH)2+Na2CO3===+Ba(OH)2+K2CO3===+碱3、碱的化学性质四、盐1、盐的组成特点：由离子和离子组成的化合物。（1）氯化钠（化学式）：俗称，色晶体，溶于水。粗盐提纯的实验步骤：、、。（2）碳酸钠（化学式）：俗称、，色晶体，溶于水，显性。（3）碳酸氢钠（化学式）：俗称，色晶体，显弱性。（4）碳酸钙（化学式）：是和的主要成分。溶于水2、常见的盐（1）盐(溶液)+金属====+（反应类型为：________反应）CuSO4+Fe==+、AgNO3+Cu==+（2）(碳酸)盐+酸====+CaCO3+HCl===；Na2CO3+H2SO4===（3）(溶)盐+(溶)碱===+Na2CO3+Ca(OH)2==+；Na2CO3+Ba(OH)2==+（4）(溶)盐+(溶)盐===+Na2CO3+CaCl2==+；NaCl+AgNO3==+※碳酸根离子（CO32-）的检验：取少样品于试管，滴加少量，若产生，再将它通入，若出现现象，那么该样品一定含碳酸根离子（CO32-）。盐、盐的化学性质34定义：由两种互相交换，生成另外两种的反应。判断其反应的条件：生成物中一定要有或或。注意：（1）复分解反应一般在溶液中进行。（2）反应物和生成物都是化合物，反应前后任何元素的化合价都没有改变。、复分解反应五、中和反应：_____和____作用生成____和______的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。①农业上：用_______改良酸性土壤；用改良碱性土壤。②工业上：用熟石灰处理工厂硫酸废水。写化学方程式：____________________________=3\*GB3③医疗上：用氢氧化镁治疗胃酸过多症。写化学方程式：______________________