会计学易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物；2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物(chāoyǎnɡhuàwù)；3.与其他非金属作用形成相应的化合物；4.易与H2O反应(除Be、Mg外)。原子半径(bànjìng)增大电离能、电负性减小金属性、还原性增强单质(dānzhì)的物理性质和化学性质单质(dānzhì)的物理性质和化学性质Be单质(dānzhì)的物理性质：单质在空气中燃烧(ránshāo)，形成相应的氧化物：与水作用(zuòyòng)与液氨的作用(zuòyòng)3.焰色反应(fǎnyìng)均以矿物形式(xíngshì)存在：绿柱石：氢化物s区元素的单质(dānzhì)(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。2.还原性强3.形成(xíngchéng)配位氢化物1.形成(xíngchéng)四类氧化物2.制备(zhìbèi)：3.化学性质(huàxuéxìngzhì)与CO2的作用(zuòyòng)：氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性(liǎngxìng)中强强强强重要(zhòngyào)盐类及其性质2.一般(yībān)无色或白色3.溶解度：碱金属盐类一般(yībān)易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。4.热稳定性：较高。硝酸盐热稳定性差。碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大(zēnɡdà)而增强。BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜10054090012901360§12.4锂、铍的特殊性对角线规则(guīzé)锂的特殊性1、Li的标准电极电势最负，但其和水反应的剧烈程度不如钠和钾(1)Li的熔点高（180℃）反应过程产生(chǎnshēng)的热不足以使之熔化，而钠和钾熔点低（98℃和65℃），从而钠和钾与水反应快。(2)Li和H2O的产物LiOH溶解度较小，覆盖在Li的表面，阻碍水和Li的进一步反应。2、Li＋与大的、易极化的H－却能形成稳定的共价型氢化物(LiH)，而其他均为离子型，且易分解3、Li在水中是最强的还原剂，但却不是金属性最强的元素。Li的标准电极电势最负（-3.04V），可以认为是最强的还原剂，而元素(yuánsù)的金属性和非金属主要是由其电离能和电负性所决定的。电离能小，电负性小则金属性强；反之，则非金属性强，在IA中，从上到下，电离能和电负性逐渐减小，因而决定最强的金属不是Li。那么Li为何有最小的电势呢？LiBeBCNaMgAlSiLi与Mg相似性表现(biǎoxiàn)在：1Li、Mg与氧反应只形成普通的氧化物2Li、Mg可与N2，C形成离子型氮化物或碳化物3Li、Mg的氢氧化物受热分解得氧化物4碳酸盐受热分解为Li2O、MgO5Li+、Mg2+水合热较大6Li、Mg的氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水7LiCl、MgCl2有共价性，可溶于有机溶剂8Li、Mg可形成一系列有机化合物，如LiCH3、Mg(CH3)2等，RMgX（格氏试剂）9Li、Mg水合氯化物受热水解：LiCl·H2O=LiOH+HCl↑MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2OBe、Al的相似性表现在：1标准电极电势相似：φBe2+/Be=-1.85V，φAl3+/Al=-1.66V2氧化物为两性3BeCl2、AlCl3为共价化合物，易升华，可溶于有机溶剂，BeCl2（s）为无限链状结构，气态下BeCl2（g）是单体(dāntǐ)，AlCl3是双聚体：聚合体中有三中心四电子键。4Be、Al对冷浓HNO3都有钝化作用5BeO、Al2O3都有高硬度，高熔点6Be2+、Al3+盐加热易水解7Be2C、Al4C易水解，产物都为CH4Be与Al的差异性：Be与CO32-产生配位，而Al3+在CO32-中水解Be2++2CO32-=[Be(CO3)2]2-2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑