5–2–1道耳吞原子說古希臘留基伯及德謨克利特的原子觀點現代原子說的奠基者1.物質是由原子（atom）組成2.原子是不可分割的3.原子是堅硬的，形狀與大小是固定的4.原子是永恆存在的，不能孳生也不會消失，可經由結合、分離再重新組合而形成各種物質。5–2–1道耳吞原子說道耳吞的原子說（英國人、19世紀初）根據實驗結果推論1.一切物質是由原子（atom）組成，原子不可再分割2.相同元素的原子，其原子質量與大小均相同；不同元素的原子其質量與大小均不同3.化合物是由不同種類的原子以固定的比例組成的4.化學反應是原子重排，在反應過程中，原子不會改變它的質量或大小，也不會產生新的原子，或使任何一個原子消失。5–2–1道耳吞原子說現代科學對道耳吞原子說的修正1.一切物質是由原子組成，原子不可再分割修正為：許多物質以分子狀態存在，少數以原子狀態存在原子可分割為其他粒子（質子、中子、電子）2.相同元素的原子，其原子質量與大小均相同；不同元素的原子其質量與大小均不同修正為：同一元素可能有不同質量不同的元素質量可能相同【§17-1同位素】5–2–1道耳吞原子說以『原子說』圓滿解釋『質量守恆定律』以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例1.氫分子：H2；氧分子：O2；水分子：H2O2.反應式：氫＋氧水5–2–2原子結構5–2–2原子結構原子模型2.原子的質量幾乎集中在原子核（質子及中子）原子的質量質子與中子的質量之總和3.電性：電子：帶一單位負電（－1）質子：帶一單位正電（＋1）中子：不帶電（0）4.電量：質子所帶電量＝電子所帶電量原子是電中性的5.原子核中的質子數是判斷原子種類的主要依據原子序【查週期表】＝質子數＝電子數質子數相同的原子就是同一種原子質子數不同就是不同元素，性質自然相異5–2–2原子結構原子模型圖說5–2–1原子結構中性原子為何帶電？（帶電粒子通稱為離子）【§13-1】核外電子轉移（得到與失去電子）的結果（在物理與化學反應中即是如此，核內質子數不會改變）eg.氧原子，其原子序＝8，回答以下問題：氧原子的質子數＝，電子數＝。氧原子若得到2個電子，則：質子數＝，電子數＝，此帶電的粒子帶單位電。5–2–2原子結構摩擦起電原理解析：因摩擦導致電子轉移摩擦的兩物體間，得到與失去電子的數目是相同的5–2–2原子結構帶電粒子的標記1.陽（正）離子：帶正電（因失電子）An+其A原子內質子數＞電子數2.陰（負）離子：帶負電（因得電子）Bn-其B原子內質子數＜電子數範例eg1.填空完成下表：eg2.一中性原子的負離子為A-2，含有電子數18、中子數16，則此中性原子其質子數（），原子序（），電子數（）。此中性原子是（）元素（查週期表）。5–2–3原子量和分子量堆積木－遊戲規則5–2–3原子量和分子量堆積木－可能的組合5–2–3原子量和分子量原子與分子的關係圖示5–2–3原子量和分子量原子與分子的關係eg.各物質的組成圖樣如下，回答以下問題：5–2–3原子量和分子量5–2–3原子量和分子量原子量1.擴分標準：以碳C－12為基準（將碳質量擴分至12）2.原子間的相對質量是質量間的比值（原子量沒有單位，不限整數）3.原子量一個原子的質量原子量是一個原子質量的倍數（6X1023倍）4.表示法：直接以元素符號加等號表之（eg.N＝14）5.原子量由週期表查得（記憶以下四個常見元素）5–2–3原子量和分子量常見元素的原子量5–2–3原子量和分子量分子量（接續『原子量觀點』延伸而來）1.分子間的相對質量是質量間的比值（分子量沒有單位，不限整數）2.分子量一個分子的質量分子量是分子內原子量的總和分子量是一個分子質量的倍數（6X1023倍）3.表示法：以分子式加等號表之5–2–3原子量和分子量從分子量能得知的資訊1.知道分子間的質量比值及相對質量的大小2.能計算出一個分子的真正質量5–2–3原子量和分子量分子量範例eg.求以下分子的分子量：1.HCl＝。2.NaOH＝。3.H2SO4＝。4.CaCO3＝。5.NH3＝。6.C6H12O6＝。5–2–4莫耳5–2–4莫耳莫耳（符號：N或mol.或mole）1.計數單位，六千億兆個＝6X1023個＝1莫耳2.亞佛加厥數＝6X1023＝N0eg1.10莫耳的葡萄糖分子（C6H12O6）中：相當於個葡萄糖分子含有莫耳碳原子＝個碳原子含有莫耳氫原子＝個氫原子含有莫耳氧原子＝個氧原子含有個原子eg2.3X1024個硫酸分子（H2SO4）中：相當於個硫酸分子含有莫耳氫原子＝個氫原子含有莫耳硫原子＝個硫原子含有莫耳氧原子＝個氧原子5–2–4莫耳莫耳的秘密5–2–4莫耳莫耳數、分子重與分