8-3盐类的水解板块三限时规范特训一、选择题(每题6分，共72分)1．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4答案B解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。2．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值eq\f(cCH3COO－,cNa＋)一定减小的是()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温A．只有①③B．①③④C．②④⑤⑥D．③④⑥答案A解析加入固体NaOH，c(Na＋)与c(CH3COO－)都增大，但c(Na＋)增大幅度较大，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)比值减小，①符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO－)增大，而c(Na＋)不变，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)比值增大，②不符合；加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)减小，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)比值减小，③符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)比值增大，④不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO－)增大，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)比值增大，⑤不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)比值增大，⑥不符合。3．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大答案B解析A项中HCOeq\o\al(－,3)不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A错误；n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝Kw·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，C错误；温度升高，HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，反应HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCOeq\o\al(－,3)浓度减小，D错误。4．常温下，下列说法正确的是()A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－aB．pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH＝b－1C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)答案A解析a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a，A正确；NH3·H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D错误。5．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>H