第26讲盐类的水解建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是()A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－答案D解析氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制NaAlO2溶液要加NaOH溶液。3．(2019·北京海淀高三期末)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝9乙c(HY)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝7下列说法正确的是()A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－)＝c(Na＋)D．乙的混合液中c(Na＋)>c(Y－)答案A解析乙组两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，NaX为强碱弱酸盐，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)＝c(Y－)，故D错误。4．(2019·广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB．11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NAC．3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA答案A解析标准状况下CCl4为液体，11.2LCCl4不为0.5mol，所含共价键数不为2NA，B项错误；2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化剂))2SO3为可逆反应，不能进行完全，C项错误；根据物料守恒，1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中H2S、HS－和S2－三种粒子数之和为0.1NA，D项错误。5．(2019·百师联盟高三调研)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度B．反应的离子方程式是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3C．加入CaCl2促进了HCOeq\o\al(－,3)的水解D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)答案C解析HCOeq\o\al(－,3)在水中既有电离也有水解，其电离方程式为HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)水解方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，常温下，0.10mol·L－1NaHCO3溶液pH＝8.4，溶液显碱性，即HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故A正确；滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，HCOeq\o\al(－,3)电离方程式为HCOeq\o\al(－,3