盐类水解习题及答案1、常温下,某溶液中由水电离出来得c(H＋)＝1、0×10-13mol·L－1,该溶液可能就是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确得就是()A.该溶液由pH＝3得CH3COOH与pH＝11得NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质得量浓度、等体积得NaOH溶液与CH3COOH溶液混合而成C.加入适量得NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.加入适量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之与3.盐酸、醋酸与碳酸氢钠就是生活中常见得物质。下列表述正确得就是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质得量得NaOH,溶液中得阴离子只有CO与OH-B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0、10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质得量得NaOH后,离子浓度由大到小得顺序就是:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.中与体积与pH都相同得HCl溶液与CH3COOH溶液所消耗得NaOH物质得量相同4.浓度相同得NaOH与HCl溶液,以3∶2体积比混合,所得溶液得pH等于12,则该原溶液得浓度为()A.0、01mol·L－1B.0、017mol·L－1C.0、05mol·L－1D.0、50mol·L－15.有4种混合溶液,分别由等体积0、1mol/L得2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3;列各项排序正确得就是()A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②6.物质得量浓度相同得下列溶液,pH由大到下排列正确得就是()A、Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB、Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC、NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D、NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl7.下列离子方程式中,属于水解反应得就是()A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B.CO2+H2OHCO3－+H+C.CO32－+H2OHCO3－+OH－D.HS－+H2OS2－+H3O+8.已知乙酸(HA)得酸性比甲酸(HB)弱,在物质得量浓度均为0、1mol/L得NaA与NaB混合溶液中,下列排序正确得就是()A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)下列溶液中有关物质得量浓度关系正确得就是()A.pH=2得HA溶液与pH=12得MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等得CH3COONa、NaOH与Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.等浓度CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D.0、1mol·L-1得NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10.甲酸与乙酸都就是弱酸,当它们得浓度均为0、10mol/L时,甲酸中得c(H+)约为乙酸中c(H+)得3倍。现有两种浓度不等得甲酸溶液a与b,以及0、10mol/L得乙酸。测定它们得pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此知()A、a得浓度必小于乙酸得浓度B、a得浓度必大于乙酸得浓度C、b得浓度必小于乙酸得浓度D、b得浓度必大于乙酸得浓度11.向三份0、1mol,LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度得变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大12.25℃时,浓度均为0、2mol/L得NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确得就是()A、均存在电离平衡与水解平衡B、存在得粒子种类相同C、c(OH-)前者大于后者D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大13.向体积为Va得0、05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体