盐类的水解测试第Ⅰ卷选择题一、选择题（单项选择，共18小题，每小题3分，总计54分）1、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO32.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO33、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX4．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体5．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、6、在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为()A、a>bB、a=10-4bC、b=10-4aD、a=b7．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A.加入少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A、pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液9．已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.SO32-、Cl-、Na+、SO42-C.NH4+、K+、NO3-、SO42-D.Al3+、Cl-、Na+、[Al(OH)4]-10、pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最后Zn都已全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是()A．整个反应阶段的平均速率：醋酸＜盐酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．开始反应速率：盐酸＞醋酸D．参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸11、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中pH>7，则下列关系中，正确的是：()A、C(Na＋)>C(CN—)>C(H＋)>C(OH―)B、C(HCN)+C(CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)=C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)12、将物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa溶于水配成1L混合溶液，已知c(CH3COO－)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A、c(H+)＜c(OH－)B、c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C、c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD、c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol/L13、在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为10，下列说法正确的是（）A、由水电离出的OH－离子浓度约为1×10－10mol/LB、溶液中存在CH3COOH分子C、溶液中C(Na+)>C(CH3COO－)>C(H+)>C(OH－)D、溶液中加入少量醋酸pH将增大14.室温下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)16、已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+