会计学一、学习目标(mùbiāo)：1、学生掌握酸碱中和的有关计算。2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实验操作方法。思考(sīkǎo)：向0.1mol/L（pH＝13）25mLNaOH溶液中加入0.1mol/LHCl反应过程中，溶液的pH值如何变化？③强碱滴定弱酸(ruòsuān)：酚酞［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩下多少(duōshǎo)毫升？(2)、下列仪器中无零刻度的是：①温度计②量筒③酸式滴定管④托盘天平游码刻度。平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才能读数(dúshù)。要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL［实验］用0.1000mol/LHCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。1、用移液管或通过(tōngguò)碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液［讲］①锥形瓶不能用未知液润洗……会增加未知液的物质的量②锥形瓶底下垫一张白纸……便于观察颜色变化2、滴定3、滴定完后，滴定管尖嘴部分不能悬有液滴，将尖嘴在锥形瓶内壁上靠下，然后再用蒸溜水冲下。4、重复操作2～3次，取平均值。1、什么(shénme)是误差？――锥形瓶中未知液的物质(wùzhì)的量增大，消耗标准液溶液体积增多，C酸V酸＝C碱′V碱′＝n――偏高――管内(ɡuǎnnèi)壁上有液体未流下，V酸′↑，C酸V酸′＝C碱′V碱――偏高――n(NaOH)不变，因而(yīnér)n（HCl）=n(NaOH)不变，――无影响――V酸′↑，C酸V酸′＝C碱′V碱――偏高内容(nèiróng)总结