新密市实验初中九年级化学导学案（04）课题：酸和碱的中和反应课型：新授课主备人：范阿玲审核人：范阿玲时间：2013年1月学习目标：(1)知道酸和碱之间能发生的中和反应，生成盐和水。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。学习重难点：重点：酸碱之间的中和反应。难点：中和反应的探究过程。【学习过程】【导学设计】【导入新课】同学们:前面我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。酸碱都有哪些性质呢？酸、碱各自具有一些化学性质，那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？【出示学习目标】【自学反馈】1.和反应生成和的反应，称为中和反应.2.酸性土壤常用改良。【合作探究】中和反应[演示实验]1在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量的水，振荡，观察实验现象。（蓝色的Cu(OH)2固体不溶解。）Cu(OH)2和水之间是否发生了反应？（Cu(OH)2和水之间没发生反应。）2再向该试管加入HCl，振荡，观察实验现象。（Cu(OH)2全部溶解。）Cu(OH)2和HCl之间是否发生了反应？(发生了反应)化学方程式为2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O通过Cu(OH)2固体慢慢溶解在稀HCl中的现象，我们可以清楚的看到了它们确实发生了反应。现在我们把无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间又是否能发生反应呢？[演示实验]1在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。观察实验现象。从刚才的实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。2用什么方法证明这个反应是否发生了？如果它们发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？(合作探究)化学方程式为NaOH+HCl====NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O总结上述三个反应的特点。三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。1．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。规律：酸+碱→盐+水凡能生成盐和水的反应一定是中和反应？(二)中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?【拓展延伸】1、如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象是。[强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。）[讨论]1、玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?2、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸？写出化学方程式【检测评价】1、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？写出化学方程式。2、胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝能中和胃酸，胃酸的主要成分是盐酸。写出化学方程式吗？3、如右图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为原因是（用化学方程式表示）；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为，其原因是（用化学方程式表示）。【课后反思】