第三单元微粒之间的相互作用力………三年15考高考指数:★★★★1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。一、化学键1.概念物质中_________的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2.形成与分类3.化学反应的本质：反应物分子内______________和生成物分子内_____________。二、离子键与共价键1.离子键(1)离子键：使_______________________结合的相互作用。(2)离子化合物：阴阳离子通过_________形成的化合物。2.共价键(1)共价键：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用。(2)共价化合物：分子中直接相邻的原子均以________相结合形成的化合物。三、电子式和结构式1.电子式(1)请写出下列微粒的电子式。①原子：Na_____，Cl_______。②简单离子：Mg2+_____，S2-_________，③复杂离子：NH4+___________OH-_______________。④离子化合物NaCl_________________，MgCl2____________________，Na2O2：Na+［］2-Na+。⑤非金属单质及共价化合物N2__________，H2O________，CO2________________________。(2)用电子式表示化合物的形成过程。①离子化合物NaCl_______________________。②共价化合物如HCl____________________。2.结构式(1)概念。用_________表示共价分子中原子间的一对共用电子对的式子。(2)实例。氨气的结构式_________氮气的结构式_________四、分子间作用力氢键1.分子间作用力(1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。(2)实质：分子之间的静电作用。(3)特点。①存在于所有分子之间。②作用力较小，比_______弱得多。(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力_______。(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点_____，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为_________________。2.氢键(1)水分子间的氢键。一个水分子中的_______与另一个水分子中的_______间所形成的______________。(2)特点：①可看成一种较强的分子间作用力；②作用力的强弱：______________＜氢键＜________。(3)对物质性质的影响。①使物质的熔、沸点出现反常的升高：如H2O的沸点比H2S的沸点高。②水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水___。五、四种类型的晶体比较1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。()【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于化学变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。()【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离子键。如AlCl3中化学键为共价键。3.只由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物。()【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等为离子化合物。4.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键。()【分析】Na2O2、NaOH等离子化合物中既含有离子键，又含有共价键，共价化合物中只含共价键。5.任何物质中都含有化学键。()【分析】稀有气体原子已达到稳定结构，形成单原子分子不含有化学键。离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键2.离子化合物与共价化合物的比较【高考警示钟】(1)离子键和共价键的作用方式不同。离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的；共价键是通过共用电子对的作用形成的。(2)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如NH4Cl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔、沸点比NaCl的高。【典例1】下列有关说法正确的是()A.下列化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl