第一单元弱电解质的电离平衡………三年14考高考指数:★★★★1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，能正确书写电解质的电离方程式。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4.了解水的电离及离子积常数。一、强电解质与弱电解质1.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的本质区别：是否存在____________。(2)与物质类别的关系。①强、弱电解质都属于__________。②强电解质主要包括_____________、绝大多数的盐(包括难溶性盐)以及活泼金属的氧化物。③弱电解质主要包括____________和水。2.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”二、弱电解质的电离1.电离平衡在一定温度下，在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率______，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到电离平衡状态。2.电离平衡的建立3.电离平衡的“五大”特征4.影响电离平衡的“四个”外界因素5.电离平衡常数(1)表示方法。对于ABA++B-K电离=_______________(2)特点。①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：__________________(3)意义。6.电离度(1)表达式：α=________________________________。(2)影响因素。通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_____；温度越高，电离度_______。三、水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质，H2O+H2OH3O++OH-，可简写为____________________。2.三个重要数据3.Kw的影响因素Kw只与温度有关，温度升高，Kw__________。1.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱。()【分析】溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓度的大小,与电解质的相对强弱无关。2.水的离子积K(25℃)＞K(35℃)。()【分析】水的电离是吸热过程,故升温时,水的电离程度增大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25℃)＜K(35℃)。3.如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的H+浓度远大于醋酸中H+浓度的2倍。()【分析】因醋酸为弱电解质，电离程度很小，故盐酸中的H+浓度远远大于醋酸中的H+浓度的2倍；4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()【分析】电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。5.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀释至原溶液体积100倍，此时稀氨水中c(OH-)=10-4mol·L-1。()【分析】因NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向正方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍时，溶液中c(OH-)应大于10-4mol·L-1。强、弱电解质的比较及判断方法(以HA为例)1.从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：方法2.从是否存在电离平衡的角度判断强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。(2)从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3.从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸：可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH>7则HA是弱酸。【高考警示钟】(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系。前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4====NH4++CH3COO-。(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系。产生氢气的速率取决于c(H+)，与n(H+)无必然联系，产生的n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c(H+)无必然联系。(4