第二单元化学反应的方向和限度………三年17考高考指数:★★★★1.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。2.了解化学反应的可逆性。3.了解化学平衡建立的过程。4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。一、化学反应进行的方向1.自发反应(1)含义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。(2)特点。体系趋向于由高能状态向低能状态转变，有从有序自发地转变为无序的倾向。2.化学反应方向的判据二、化学平衡1.可逆反应——“两同一不能”(1)“两同”：①____________；②____________________。(2)“一不能”：____________。2.化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_____，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)建立过程。(3)平衡特点“五字诀”。三、化学平衡常数1.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行。()【分析】放热反应不一定都能自发进行，如C的燃烧；吸热反应也可能自发进行，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应。2.气体物质的量增加的反应熵增大。()【分析】气体物质的量增加的反应，气体分子数增多，混乱度增加，熵增大。3.对于反应N2＋3H22NH3达到平衡时，v正(N2)=v逆(NH3)。()【分析】该可逆反应达到平衡时，其反应速率关系应为2v正(N2)=v逆(NH3)。4.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明反应已经停止，v(正)=v(逆)=0。()【分析】可逆反应达到平衡时，反应仍然进行，v(正)=v(逆)≠0。5.可逆反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，增大NH3的浓度则该反应的平衡常数增大。()【分析】平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。化学平衡状态的判断1.直接判断依据——“一相等一不变”(1)根据v(正)=v(逆)≠0判断。①同种物质v(生成)=v(消耗)或者v(正)=v(逆)②不同物质表示的正、逆反应速率，正、逆反应速率数值之比等于其化学计量数之比。(2)根据各组分的浓度保持不变判断。某一组分的物质的量、浓度、质量、体积分数等不变时即达到平衡状态。2.间接判断依据以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例类型类型【高考警示钟】(1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意是用同一种物质还是不同种物质。同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体积是否变化。(3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。【典例1】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量【解题指南】解答该题要注意以下三点：(1)外界条件：恒温恒容。(2)方程式特点：气体体积不变，质量可变。(3)气体的密度中m、V分别指气体的质量、容器的体积。【解析】选B。该反应中反应物A为固体，气体的体积不发生改变，故气体的总物质的量不发生改变，总压强不变，A、C、D错；混合气体的密度，容器的体积不变，但气体的质量是可变的，当ρ不变时，表明气体的质量不再变化，即反应达到平衡，B正确。【互动探究】(1)容器中B、C、D三种气体分子的数目之比为2∶1∶1，能表示反应达到化学平衡状态吗？提示：不能，反应达到平衡状态时，B、C、D的分子数目不再变化，但不一定等于化学计量数之比。(2)混合气体的平均相对分子质量不再改变，能表明反应达到平衡状态吗？提示：能，因为反应前后m(气)可变，n(气)不变，故不变时，m(气)不再变化，表明反应达到平衡状态。化学平衡常数及应用1.决定化学平衡常数表达式的因素(1)与化学方程式书写形式的关系。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。(2)与物质的状态的关系。由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中；②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。如：CH3COOH(l)+CH3CH2O