1.元素化合价与最外层电子数的关系2、核外电子的排布规律（以1～20号元素为例）1个质子带一个单位正电荷卢瑟福α粒子散射实验若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。二、构成原子的微粒之间的数量关系构成原子的微粒原子X原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数a、b、c、d、e各代表什么？元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素的特点：①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：112种，同位素：1800种）③同种元素是同一元素的不同核素的总称谓，不指具体的原子。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是同种化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子4.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：A、NH4+B、F-C、H2OD、NH36.某阴离子ARm-核外共有x个电子，则该原子核内的质子数、中子数应为（）A．x－m；A－x＋mB．x－m；A－m＋xC．x＋m；A－x－mD．x＋m；A＋m＋x⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：练习1、元素是质子数相同的（）的统称。A.原子B.微粒C.原子及其对应的离子2、11H2、D2、T2、816O2、1H217O、D218O2有种原子，种分子，种元素，；属同位素。3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量≠（35＋37）/2？元素、核素和同位素的关系例：硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg（1）涉及到的核素共有（）种（2）互为同位素的是（）和（）（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（）和（）（4）中子数相等，但质子数不相等的是（）和（）5、下列说法不正确的是（）①、质子数相同的粒子一定属于同种元素②、同位素的化学性质几乎完全相同③、质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④、电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤、一种元素只能有一种质量数A、①②④⑤B、③④⑤C、②③⑤D、①⑤6、在微粒RO3n-中，共有X个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内所含的中子数为，若现有m克微粒RO3n-中，质子数为，R原子核内所含的中子数为。【4】1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的a粒子(a粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来①有一小部分a粒子改变了原来的运动路径。原因是a粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。②大多数a粒子不改变原来的运动方向。原因是。③极少数a粒子被弹了回来。原因是。④按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“”划出，并在下方加以改正。⑤金原子的核外电子数为，中子数为。