一、元素第一电离能【概念透析】2、第一电离能的意义二、元素第一电离能的周期性变化【规律1】同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？【规律2】同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。为什么？（提示：从原子结构的变化来解释）全满特殊：I1（Be）>I1（B）,I1（N）>I1（O）I1（Mg）>I1（Al），I1（P）>I1（S）【规律3】同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？【问题交流】：1.第一电离能最大的是。2.第一电离能最小的是。【总结】影响电离能大小的因素三、第二电离能、第三电离能I2为什么钠元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？四、电离能的应用电离能与元素的化合价1、判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②HeNeAr③NaAlSP3、已知某元素的电离能（单位：KJ·mol-1）I1=577I2=1820I3=2740I4=11600I5=14800I6=18400I7=23400I8=27500试推测该元素最外层有几个电子？设计说明