··第十四章碱金属O2KClKC2H5ONaC2H5OHH2CO2Ca(OH)2碱石灰△CH3COOHNaNaHC6H5ONaNaHCO3Na2CO3NaOHCH3COONaNa2SNa2ONaClNa2O2HCl【知识网络】钠及其化合物转化关系:【考纲解读】1．了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识了解它们性质上的差异及递变规律。2．了解焰色反应,并能利用焰色反应检验钾﹑钠及其化合物。3．本单元高考的热点内容有：（1）钠的性质和用途（2）Na2O、Na2O2分别与CO2、H2O反应的原理及应用（3）NaOH的性质，尤其是它的强碱性（4）Na2CO3和NaHCO3的溶解性、鉴别、除杂及与强酸的反应原理4．突出钠及其化合物的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力和思维能力。命题重点：①考查碱金属的主要化学性质；②焰色反应的实验操作及应用；③碱金属的递变规律。【命题趋势】钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。2005年的《考试说明》将过去的“掌握最重要的两种碱性化合物（NaOH和Na2CO3）的性质的用途”调整为“了解钠的几种重要化合物（NaOH、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3）的性质的用途”，因而Na2O2、NaHCO3都将成为命题的重点物质。从近几年的高考看，主要侧重于下列三个方面：钠及其化合物的性质推断；碱金属元素性质的比较；有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。CO2与Na2O2、CO2和NaOH反应的计算，依然为重点。第一节碱金属元素Stepone基础学案导学一、碱金属元素的共性、递变性1．碱金属元素的相似性（1）原子最外层电子数都为1，次外层电子数都为8（Li除外），离子化合价都为+1价。（2）都易跟水或酸迅速反应生成H2，其对应的氢氧化物ROH都是可溶性的强碱，碱金属因此而得名。（3）单质都为银白色固体，柔软的金属（铯略带金色光泽）。2．碱金属元素性质的递变性（1）原子的电子层数逐渐增多，原子半径依次增大，原子失电子能力依次增强。元素金属性依次增强。（2）单质跟水反应的激烈程度依次增大，氢氧化物ROH的碱性依次增大（CsOH为最强碱）。（3）单质密度依次变大（钾例外），锂的密度比煤油还小（0.534g·cm－3），钠、钾的密度介于煤油和水的密度之间，铷、铯的密度比水大。单质的熔沸点依次减小。3．碱金属单质化学性质比较碱金属LiNaKRbCs颜色状态银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体略带金色密度由小到大（K与Na相反）熔点依次降低金属性依次增强焰色反应紫红色黄色紫色(要隔钴玻璃)紫色跟O2反应产物Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2Rb2O、Rb2O2、RbO2Cs2O、Cs2O2、CSO2跟水反应现象不融化，较剧烈融化，剧烈爆炸爆炸爆炸产物LiOH和H2↑NaOH和H2↑KOH和H2↑RbOH和H2↑CsOH和H2↑跟酸反应置换出氢气，生成碱金属盐保存方法石蜡中煤油中例1钠和铯都是碱金属，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）A．Cs的密度比水要小，能像钠一样浮在水面上B．Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OD．CsOH是强碱，碱性比KOH强二、碱金属元素性质的特殊性1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如KO2）。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。3．碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100℃。4．碱金属的碳酸盐中，只有Li2CO3难溶于水且受热易分解（与MgCO3相似）。5．碱金属的氢氧化物中，只有LiOH的溶解度较小（可溶于水）且受热（100℃左右）易分解。其余均易溶于水且受热难分解。6．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂。7．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。例2下列叙述中正确的是（）A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油