考点31电离平衡1．复习重点1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。2．难点聚焦（一）强电解质、弱电解质1．相互关系否——非电解质能否化合物是——强电解质电离是否能完全否——弱电解质热或水的作用电解质自由移动离子电离思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl2溶于水氯水↓↓即不是电解质HCl.HclO又不是非电解质发生电离（2）CO2溶于水碳酸溶液↓↓非电解质H2CO3电离（3）Na2O溶于水NO2OH溶液↓↓虽不是本身电离子NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质2．比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示溶液中存在的微粒只有电离出的阴、阳离子，不存，又即有电离出的阴、阳离子（少部分）（水分子不计）在电解质分子有电解质分子（大部分）。——电离方程式H2SO42HSO42NH3H2ONH4OH————CaCl2Ca22ClH2SHHS，HSHS2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：H2SO4、HCl、HclO4等；强碱：BaOH2、CaOH2等。注意：多元强酸电离一步完成且完全—如HnANhAn而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：—————H3PO4HH2PO4，H2PO4HHPO42HPO42HPO43，不—能合并成H3PO43HPO43。由于磷酸溶液中的H主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：—HnAHHnA想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点①动——动态平衡：V（闻子化）V（分子化）≠0。在电离方程式中用“”表示。②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变③变——条件改变，平衡被打破。（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.以0.1mol/1CH3COOH溶液为例：项目加水升温加入固体加入无水通入气体加入等浓变化NaOHCH3COONaHCl度的项目CH3COOH平衡移动右移右移右移左移左移不移动H的物质增大增大减小减小增大增大的量（mol）H浓度减小增大减小减小增大不变molPH值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。②湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：（1）若在H2SO4溶液中加BaOH2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于——1molSO42被2molCl代替，故导电能力有所增强。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。（四）水的电离平衡1．实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：1000—2．25℃1LH2O的物质的量nH2O55.6mol共有107mol发生电离18—H2OHOH起始mol55.600—7—7—电离mol1010107———平衡mol55.6－107107107———25℃HOH1071014Kw的离子积常数。2．影响Kw的因素—Kw与溶液中H、OH无关，与湿度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。————例如100℃，1LH2O有106mol电离，此时水的离子积常数为Kw1061061012.3．影响水的电离平衡因素（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反—（2）向纯水中引入H或OH，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。3．酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下：）—H水与OH水x的计算式室温x值对水电离影响关