强、弱电解质的比较：CH3COOHCH3COO-+H+1.总结：影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离程度；醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中[]A.溶液中CH3COO－的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、Mg对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的PH增大D．溶液的导电性增强在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）[练习5]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：[练习6]冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______.(填变大、变小、不变或不能确定）1、概念：在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是[]5、影响电离度的因素四、电离平衡常数HAc⇌H++Ac-4、意义：酸（1）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的Ka1、Ka2、Ka3………之间存在着数量上的规律是：。6、几个注意的问题：1、同温度下，弱电解质X，强电解质Y和金属Z的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是___________________5、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因实验测得：25℃（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中C(H+)•C(OH-)=1×10-14对常温下的纯水进行下列操作，填写下表水的离子积2、0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-)=?C(H+)=?由水电离出的C(OH-)水=?C(H+)水=?