HCl＝Cl－＋H＋知识回顾：1、化学平衡（1）、平衡的建立(V-t图和c-t图)知识回顾：1、化学平衡（2）、化学平衡的概念知识回顾：1、化学平衡（3）、化学平衡的特点知识回顾：1、化学平衡（4）化学平衡的移动弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念平衡移动规律—勒沙特列原理改变条件知识回顾：2、化学平衡常数K二、弱电解质电离程度的表示：（3）、影响电离平衡常数大小的因素：知识回顾：3、平衡转化率α二、弱电解质电离程度的表示：（3）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因：①温度越高，弱电解质的电离度越大；②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；③加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3·H2O5、NaHCO36、H2CO3【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A．NH3·H2O、H2OB．CH3COOH、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH、D．H2SO4、Ba(OH)2