第一章化学热力学基本定律与函数§1-3.1化学反应热效应影响热效应原因有：（1）反应本性；（3）反应物存在形态；（2）反应温度；（4）反应方程式写法。C（石墨）+O2（g）CO2（g）3.恒压热效应与恒容热效应关系（2）纯气相反应或有气体参加多相反应其中气体可视为理想气体，p△V=RT△n(g)即：△rH=△rU+p△V=△rU+RT△n(g)或：△rHm=△rUm+A(始态)按盖斯定律有:Qp=Q’p,1+Q”p,1=Q’p,2+Q”p,2+Q”’p,2=Q’p,n+Q”p,n++Q(n+1)p,n即，热化学方程能够进行代数式一样加减运算,故，热效应也能够进行对应运算。在无有效功条件下，△rH=Qp，所以，热效应代数和运算就是状态函数代数和运算。C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△rHm(1)可测－)CO(g)+0.5O2(g)===CO2(g)△rHm(2)可测C(石墨)+0.5O2(g)===CO(g)△rHm=△rHm(1)－△rHm(2)尤其提醒：(1)单质：非单质间反应不能组成“生成反应”。CO(g)+0.5O2(g)====CO2(g)(2)稳定：在给定条件下，最稳定单质形态。要求稳定单质标准生成热=0(3)1mol化合物：化合物计量系数必须为1。2Al(s)+1.5O2(g)====Al2O3(s)▲利用标准生成热计算化学反应热效应+尤其提醒：(1)可燃物：要分清是燃烧物还是助燃物。(2)1mol可燃物：燃烧物计量系数必须为1。CO(g)+0.5O2(g)====CO2(g)2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)(3)完全燃烧：通常指产物到达最高氧化态。如：CCO2，HH2O，等等。另外，NN2，ClCl2，……。要求完全燃烧产物和不可燃物标准燃烧热=0。+（1）溶解热：在指定条件（p,T）下，1mol溶质溶于一定量溶剂，形成指定浓度溶液时热效应。记为：△solHm。▲微分溶解热（定浓溶解热）：将1mol溶质溶于大量溶液之中时热效应。凝聚体系中压强对反应热效应影响能够忽略计！！1、基尔霍夫（Kirchhoff）定律令：普通式：▲不定积分式▲绝热反应终态温度计算例298K，pΘ下，分别有1molCO，H2，CH4，N2，CO2等气体与理论量空气混合燃烧，求反应体系可能到达最高温度值。代入式（1）后整理得：