第五章化学平衡Chapter5ChemicalEquilibrium(1)反应方向性；(热力学问题)(2)反应所需时间，反应速率。(动力学问题)(3)反应转化率，化学平衡问题；§5.1化学反应可逆性和化学平衡§5.2化学反应进行方向及平衡常数§5.3标准平衡常数Kө与ΔrGmө关系§5.4化学平衡移动3.化学平衡是动态平衡：所谓化学平衡状态就是在可逆反应体系中，正反应和逆反应速率相等时反应物和生成物浓度不再随时间而改变状态。8.2.1经验平衡常数8.2.2平衡常数和化学反应程度8.2.3标准平衡常数8.2.4标准平衡常数与化学反应方向5.2.1经验平衡常数对任何可逆反应，在一定温度下达平衡时，生成物浓度以反应式中计量系数为指数幂乘积与反应物浓度以反应式中计量系数为指数幂乘积之比是一常数——经验平衡常数K。单位Kp与Kc关系（2）平衡常数几点说明K越大，反应越彻底，反应倾向性越大；例：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)298K时，K=3.610245.2.2平衡常数和化学反应程度5.2.3标准平衡常数对溶液反应aA(aq)+bB(aq)——gG(aq)+hH(aq)平衡时(1)标准平衡常数书写方法解：5.2.4标准平衡常数与化学反应方向Q与K关系与反应方向8.3.1化学反应等温式5.3.1化学反应等温式故由化学反应等温式rGm=rGm+RTlnQ=0得rGm=－RTlnKQ<K时，反应正向进行，由公式得rGm<0；Q>K时，反应逆向进行，由公式得rGm>0；Q=K时，反应到达平衡，由公式得rGm=0。5.3.2fGmө、rGmө和rGm关系5.4.1浓度对平衡影响平衡移动：当外界条件改变时，化学反应从旧平衡状态转到新平衡状态过程，称为平衡移动。改变平衡体系条件之一，如温度、压力或浓度等。5.4.2压强对平衡影响压强改变对没有气体参加反应影响不大，对反应前后气体分子数相同反应，不会影响化学平衡。恒温下，增大压强平衡向气体分子数降低方向移动；减小压强平衡向气体分子数目增大方向移动。体积改变影响能够归结为浓度或压强改变影响。不一样温度T1，T2时，分别有等式对于放热热反应，rHmӨ<0，当T2>T1，K2Ө<K1Ө，平衡向逆方向移动；当T2<T1，K2Ө>K1Ө，平衡向正方向移动。5.4.4合理生产条件普通标准作业