第一章物质结构元素周期律第三节化学键实验：钠在氯气中燃烧Na+像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间相互作用H（1）活泼的金属（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属。2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3[思考]下列说法中，正确的是___________。A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键[练习]写出下列微粒的电子式：SBrS2-Ca2+4.离子键的形成过程（电子式表示）2Br·[思考]用电子式表示NaCl、Na2S的形成过程。二、共价键2.共价键的形成过程——电子式表示[练习]写出下列物质的电子式和结构式。电子式结构式HClH2ONH3N2HClOCO2H2O23.共价键的分类离子键和共价键的比较[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别？练习：下列物质中1．含离子键的物质是2．含非极性共价键的物质是3．含极性共价键的物质是A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2、G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3[思考]下列说法正确的是___________。a.构成单质分子的粒子一定含有共价键b.离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键c.全部由非金属元素组成的化合物既可能是共价化合物，又可能是离子化合物d.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定只含极性键e.硫酸分子中只含共价键，MgCl2中既有离子键又有共价键，NaOH为离子化合物，其中含有共价键和离子键，Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键三、化学键的概念[思考1]：物质溶于水，在水的作用下电离出阴阳离子，是否发生化学变化？离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变化？[科学视野]分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。2.氢键氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(1)氢键形成的条件①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。如H―F。②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小的非金属原子。如F、O、N。*(2)氢键的表示方法：用“X―H…Y”表示，三原子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同。如F―H…F、O―H…O、N―H…O。(3)氢键的相对强弱：比化学键弱得多，但比分子间作用力(范德华力)强。氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键知识拓展共价型分子中8电子稳定结构的判断1.若分子中含有氢元素氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，只能形成最外层2电子稳定结构。2.若分子中没有氢元素对于非金属其他元素而言，如果该元素的原子在由共价键形成的分子中所形成的共用电子对个数为8，那么该化合物中该元素的原子一定满足最外层8电子稳定结构，否则不满足。[例题1]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.次氯酸D.五氯化磷E.BF3F.H2O[例题3]下列各组物质中均存在着范德华力和氢键的是()A.液氨和水B.氢气和氟气C.氨气和酒精D.盐酸和二氧化硫