一、三键比较一、四大晶体比较（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2(2008广东)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。三、物质熔沸点高低的判断⑷分子晶体*共价键：2.按键的极性分a．助燃剂b.“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)x+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的x+今有＿个。2007年山东卷（2007广东卷29题）（08海南卷）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；(4)Y与Z比较，电负性较大的____________。(5)W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。2.范德华力与氢键的比较（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y124.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．OF2B．NaOHC．NaBrD．NH4Cl1.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀1.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多。由此判断下列说法错误的是A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点高于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾3．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中，错误的是A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构4.下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、Ne、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O26．现有下列各组物质，其中化学键类型相同，晶体类型也相同的一组是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NH4Cl和H2O2D．CCl4和KCl8．下列属于分子晶体的性质的是（）。A.熔点10700C，易溶于水，水溶液能导电B.能溶于CS2，熔点112.80C，沸点444.60CC.熔点14000C，可做半导体材料，难溶于水D.熔点97.810C，质软，导电，密度为0.97g·L–17.下列物质中，不存在氢键的是A．冰B．DNA分子C．液氨D．液化气8．水的沸点是100℃，H2Se的沸点是－41℃，这种差异可用下列哪种理由来解释A．范德华力B．共价键C．相对分子质量D．氢键9．下列说法中，正确的是A．氢键不是化学键B．甲烷可与水形成氢键C．乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子间存在氢键10．下列物质的性质与氢键无关的是A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高