人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案高二化学选修四第二章导学案课时一（第三节化学平衡）第一课时学习目标1、理解化学平衡状态等基本概念。2、理解化学平衡状态形成得条件、适用范围、特征。重点、难点1、化学平衡得概念及特征；2、化学平衡状态得判断。自主学习可逆反应与不可逆反应1、溶解平衡:当温度一定时，饱和溶液中得固体溶质溶解和溶液中得溶质分子回到固体溶质表面得结晶过程两种过程得速率___，于是饱和溶液得浓度和固体溶质得质量都__＿。我们把这类过程称作_＿。表述这类过程时，采用“”来代替反应式中原来用得“==＝=”号，把从左向右得过程称作___；由右向左得反应称作_。溶解、结晶过程可表示为:固体溶质溶液中得溶质可逆反应：在同一条件下,既能向进行,同时又能向向进行得反应，叫做可逆反应。绝大部分得反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。不可逆反应：能进行到底得反应。如:H2得燃烧、酸碱中和、生成沉淀得发应、生成气体得反应、一些氧化还原反应。二、化学平衡状态化学平衡状态得定义：在一定条件下得可逆反应里,和相等，反应混合物中各组分得保持不变得状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。合作探究υ溶解υ结晶υ溶解=υ结晶tυ探究化学平衡状态１、探究问题:当蔗糖不再溶解时,我们说它形成了饱和溶液。这是大家对蔗糖得宏观认识，那微观世界有时一个怎样得过程呢？分析：一方面蔗糖分子不停得脱离蔗糖晶体表面溶解浸入水中;另一方面,溶解进入水中得蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体得表面。开始时：ｖ(溶解）ｖ(结晶)＝０;过程中：ｖ(溶解)逐渐减小,v(结晶）逐渐增大；形成饱和溶液后：v(溶解）ｖ（结晶）。ﻫ2、通过蔗糖溶解平衡得规律总结化学平衡得特征:（1)动：,达平衡后，正逆反应仍在进行(v(正)=v(逆)≠0）(2)等：（注意是同一物质得正逆反应速率）（3)定：反应混合物中各组分得，各组分得。(4）变:条件改变，原平衡被破坏，在新得条件下建立新得平衡。3、化学平衡状态得建立以可逆反应mA(g)+nＢ(g)pC(g）为例,若开始只有反应物，没有生成物,此时A和B得浓度最大,因而,____最大;而Ｃ起始浓度为零,因而_＿____为零。随着反应得进行,反应物不断减少,生成物不断增多，v(正）越来越小,v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻,v(正)＝v(逆),这时就达到了化学平衡,请画出化学平衡状态得建立得速率—时间图:探究化学平衡状态得标志某可逆反应是否处于化学平衡状态得标志:可以通过化学平衡状态得本质特征(即ｖ正＝v逆）和宏观表现(即各组分浓度保持不变)来进行衡量，以Ｎ2+3H２2ＮH3为例,反应在一恒容密闭容器中进行,请各举三例:v正=ｖ逆,它是判断化学平衡状态得主要标志【提示:从同一物质、不同物质和断键数目方面考虑】:反应混合物中各组分得浓度保持不变,是判断化学平衡状态得另一个主要标志【提示:从物质得量、物质得量浓度、质量分数、体积分数、颜色(若有颜色物质得反应)、压强、平均摩尔质量以及混合气体得密度等方面考虑】:巩固提高1、化学平衡主要研究下列哪一类反应得规律(）。A、可逆反应B、任何反应C、部分反应D、气体反应2、在已达到平衡得可逆反应2SO２(g）+O2（ｇ)２SO3(g),充入由18O组成得氧气一段时间后,1８Ｏ存在下列物质中得()A、多余得氧气中B、生成得三氧化硫中C、氧气和二氧化硫中Ｄ、二氧化硫、氧气和三氧化硫中３、下列有关可逆反应得说法不正确得是()A、可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行得反应B、2ＨI△H2＋I２是可逆反应Ｃ、2Ｈ2＋O2点燃,２H2Ｏ与2H2O电解,２H2↑＋O２↑互为可逆反应Ｄ、只有可逆反应才存在化学平衡4、下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NＨ3已达到平衡状态（)。A、1个N≡Ｎ键断裂得同时,有3个Ｈ-H键形成B、1个N≡N键断裂得同时,有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂得同时，有６个Ｎ-H键形成D、１个N≡N键断裂得同时,有6个Ｈ－H键形成5、在2NO2N2O4得可逆反应中，下列状态属于平衡状态得是（)。A、υ(ＮＯ2消耗)=υ(N2O4生成)≠0时得状态B、NO２全部转变成N2O４得状态C、ｃ(NＯ2)＝c（N２O4）得状态D、体系得颜色不再发生变化得状态6、一定温度下，可逆反应２ＮO2（g)2NO(g)＋O2(ｇ）在体积固定得密闭容器中反应,达到平衡状态得标志是（)①单位时间内生成ｎmolO