铁及其化合物知识点归纳及其在无机框图题中突出地位铁单质概论（1）物理性质：纯净块状铁单质为银白色，粉末状铁屑为黑色；密度为7.8g·cm-3；熔点1535℃，沸点2750℃。（2）物理通性：导电性、导热性、延展性。（3）特征：能被磁铁吸引，进而被磁化，产生磁性。（4）化学性质：①铁与非金属单质反应：ⅰ、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4说明：Fe3O4能够看作是Fe2O3和FeO化合物，化学式能够写成Fe[(FeO2)2]，读成铁酸亚铁。ⅱ、铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3（棕色烟）；说明：卤素与铁反应除碘元素外，其余都生成高价态铁盐。ⅲ、铁与硫反应：Fe+SFeS说明：硫与铁反应生成硫化亚铁，说明硫单质氧化性比同周期氯气氧化性弱，比同主族氧气氧化性弱。②铁与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑说明：无机框图题突破口：常见金属、置换反应、高温条件、产生可燃性气体。③铁与非氧化性强酸反应铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④铁与氧化性强酸反应ⅰ、常温下与浓硫酸、浓硝酸产生致密氧化物薄膜，阻止继续反应，该现象叫钝化，钝化是一个化学改变。ⅱ、常温条件下与稀硝酸反应，铁量不一样产物不一样Fe（少许）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,⑤铁与强氧化性盐溶液反应ⅰ、铁与硝酸应溶液反应，铁量不一样产物不一样Fe(少许)+3AgNO3(过量)=Fe(NO3)3+3Ag，Fe(过量)+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag说明：氧化性次序：Ag+>Fe3+>Fe2+。ⅱ、铁粉与FeCl3溶液反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2说明：配制氯化亚铁溶液时加入少许铁粉，预防氯化亚铁被氧化成氯化铁；除去氯化亚铁中氯化铁就是利用此原理。ⅲ、铁粉与硫酸铜溶液反:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu说明：湿法炼铜就是利用此原理，除去硫酸亚铁中硫酸铜不引入杂质也是利用此原理；铁片放入CuSO4溶液中，充分反应后溶液质量减轻，铁片质量增重。铁氧化物概论（1）物理性质：①颜色:FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4（黑色）。说明：Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）无机框图题中颜色角度突破口。②溶解性：都不溶于水。说明：该氧化物对应水化物（碱）不能用氧化物与水反应一步生成，必须经过氧化物对应价态盐对应价态碱。③特征：Fe3O4（黑色）有铁磁性。（2）化学性质：①碱性氧化物通性与非氧化性强酸反应生成盐和水ⅰ、与盐酸反应：氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②氧化性ⅰ、与强还原性金属单质反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe说明：铝热反应用于野外焊接钢轨；无机框图题突破口：置换反应、高温条件、常见金属ⅱ、与还原性非金属单质反应：2FeO+Si=SiO2+2Fe说明：炼钢时三个关键点：除磷硫、调硅锰、降低含碳量；其中调解硅锰含量就是利用氧化剂FeO氧化来实现。ⅲ、与一氧化碳还原反应：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe说明：冶金工业炼铁原理；无机框图题突破口：高温条件；化合物+化合物→化合物+单质；主要冶金工业原理。ⅳ、与氢碘酸反应：Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O说明：氢碘酸是强还原性强酸；氢碘酸强酸性将Fe2O3反应成Fe3+，Fe3+再与I-离子反应产生Fe2+和I2。③还原性：ⅰ、FeO与浓硫酸反应：2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2Oⅱ、FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2Oⅲ、FeO与浓硝酸反应：FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O铁元素对应碱概论（1）物理性质：①颜色：Fe(OH)2灰白色；Fe(OH)3红褐色。②溶解性：都不溶于水。（2）化学性质①共性1碱性：ⅰ、氢氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁盐和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O说明：现象：白色固体溶解，溶液呈浅绿色。ⅱ、氢氧化铁与盐酸反应生成铁盐和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O说明：现象：红褐色固体溶解，溶液呈黄色。②共性2热不稳定性：ⅰ、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）说明：不溶性碱共性受热分解得到氧化物和水；无机框图题突破口：红褐色分解得到红棕色。ⅱ、氢氧化亚铁真空受热分解：Fe(OH)2H2O+FeO说明：现象：白色变黑色。③