元素周期表中主族与零族元素原子结构示意图优质资料(可以直接使用，可编辑优质资料，欢迎下载）元素周期表中主族与零族元素原子结构示意图ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0+22+111H第一周期1个电子层最外层电子数由1变为82He+1028+3213Li第二周期2个电子层最外层电子数由1变为810Ne+18288+1128111Na第三周期3个电子层最外层电子数由1变为818Ar+3628188+19288119K第四周期4个电子层最外层电子数由1变为836Kr+542818188+3728188137Rb第五周期5个电子层最外层电子数由1变为854Xe+86281832188+552818188155Cs第六周期6个电子层最外层电子数由1变为886Rn+11828183232188+87281832188187Fr第七周期7个电子层最外层电子数由1变为8118原子结构与元素周期表的总结1、原子的质量集中在原子核将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。（原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）3、电量关系(1)原子（电中性）：原子序数=核电荷数=质子数=电子数(2)阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数(3)阴离子：质子数=核外电子数-带电荷数4、元素周期律：元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。本质原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。5、周期律小结：1、原子半径同周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。2、化合价同周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8。3、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1.（2021·四川高考·7）下列推论正确的是（）A.的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B。2.（2021·四川高考·8）下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】选A。3.（2021·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。4.（2021·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【答案】选B。5.（2021·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D。6．（2021·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数【答案】选C。7.（202