物质的量第一课时一填空题1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。2．在____________C中约含有6.02×1023个C。3．物质的量研究对象________下列说法不恰当的是：A．1mol氧B．1molH2OC．5molH+.D．1mol麦粒D．2molO2E．0.5molNaOHF．3molHH．2molCO32－4.阿伏伽德罗常数规定________单位________5.粒子数与物质的量的关系________6.______________是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。H2的摩尔质量___________CO2的摩尔质量_____________H+的摩尔质量__________OH－的摩尔质量_____________NaCl的摩尔质量___________CuSO4·5H2O的摩尔质量_______________7.质量与物质的量之间的关系_______________二、判断1.1molH2O中约含6.02×1023个水分子。（）2.1molH2O中含有NA个氢原子。（）3.1molH2O中含有1molH2和1molO。（）4.1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（）三、选择1．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍2．与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH43．在0.5molNa2CO3中含有A．0.5molCO32－B．1molNa+C．6.02×1023molNa+D．1.5个O4．质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是A．O2B．NH3C．COD．CH45．下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g/molB．SO42-的摩尔质量为96g/molC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．CO2的摩尔质量是44g6．0.3molO2和0.2molO3的A．分子数相等B．原子数相等C．质量相等D．摩尔质量相等7．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数之比为1：1B．它们的氧原子数之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数之比为3：48．下列说法中，正确的是A．1molO的质量是32g/molB．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol9．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4四、计算：1.2molNH3中含有_________个NH3分子，_______个N原子，_________个H原子；2molNH3含有________molN，__________molH。2.2molCO2中含有______molC和____molO，含有_____个CO2分子。3.1molH2SO4中含有________molH，_______molS，________molO，共含有______mol原子.4.1molCaCl2中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.5.______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。6.3.01×1023个O2的物质的量是_____________，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______________个7.22gCO2的物质的量是多少?8.1.5mol水的质量是多少?共含有多少个水分子?9.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_______________g。10．在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个11．0.3molNH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等.12．一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少?13．12.4gNa2X中含有Na+为0.4mol，则X的摩尔质量是多少?14．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。(1)KClO3(2)KMnO4(3)Ba(OH)2