2007中招化学考点一、选择题1、考查物质的变化和性质干冰升华、酒精挥发、石油蒸馏、蜡烛融化为物理变化钢铁生锈、牛奶变酸、塑料降解、光合作用为化学变化2、食品安全与人体健康对人体有害的物质：甲醛、黄曲霉素（存在于霉变食物中）、NaNO2、CO3、物质的构成分子：大多数非金属单质、非金属元素之间形成的化合物，包括非金属氧化物和酸原子：金属、金刚石、石墨离子：金属元素与非金属元素形成的化合物，包括金属氧化物、碱、大多数盐4、水的相关知识水由氢元素和氧元素组成用肥皂水可以区分硬水和软水净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏电解水5、化学实验基本操作NaOH称量时应放在玻璃容器中6、生石灰的制取：高温煅烧石灰石，地壳中元素的含量Mg、Al、Zn、Fe，合金的性能一般比组成他们的纯金属更优越，复合肥KNO37、化学式的意义（分子构成、元素质量之比、原子个数之比、相对分子质量），酸的性质（指示剂、中和）8、应用质量守恒定律推导X的化学式，利用化学方程式两次同一元素的原子个数相等9、物质的用途与性质的关系金属做导线：导电性、氮气做保护气：化学性质不活泼、二氧化碳灭火：不燃烧不支持燃烧密度比空气大、铝耐腐蚀：形成致密的氧化膜10、化合价：Cl元素一系列化合物的化合价11、物质的性质洗涤剂的乳化作用、浓硫酸（吸水）和浓盐酸（HCl挥发）敞口放置质量分数减小、气体压缩是分子间间距减小12、化学方程式计算碳酸盐与酸反应生成CO2的量二、填空13、元素、质量分数的计算、人体必需的营养素（糖类、蛋白质、油脂、无机盐、水、维生素）14、除杂15、物质的分类，CaO、H2O、Na2CO3反应冰水混合物、液氧为纯净物，溶液、饮料、空气、自然界的水、合金为混合物16、溶解度曲线获取到的信息（点、线、面的意义）、根据溶解度曲线判断物质结晶的方法、饱和与不饱和溶液的转化17、测量空气中氧气含量时代误差分析、催化剂对生成物量的影响、配置溶液时天平量筒使用及误差的分析18、金属活动性顺序的应用，Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉三、简答题19、提高燃烧效率的方法（影响化学反应速度的因素：温度、浓度、接触面积），增大接触面积、增加氧气量20、化学方程式的书写甲烷燃烧、高温炼铁、制取氧气21、PH的意义及测量方法22、氢氧化钠与二氧化碳的反应、反应引起温度变化或吸收其他进而造成气压变化四、综合题23、实验室制取二氧化碳、气体的发生装置和收集装置的选择、装置气密性的检验、氧气二氧化碳的验满和检验、气体的干燥和除杂、化学方程式计算化学式：化学式：NH4HCO3、KNO3、NaCl、Cl2、HClO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaHCO3、Fe2O3、CaCl2、CaCO3、Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2、NaOHFe(NO3)2化学方程式：化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CH4+2O2点燃CO2+2H2OFe2O3+3CO高温2Fe+3CO22H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2008中招化学知识点一、选择题1、干冰做制冷剂利用其升华吸热的物理性质，金刚石切割玻璃利用其硬度大的物理性质，煤做燃料利用其能燃烧放热的化学性质，酒精降温利用其挥发吸热的物理性质2、塑料造成白色污染，塑料是有机合成材料3、氢气燃烧淡蓝色火焰，4、洗洁精具有乳化作用去除油污，纯碱和烧碱利用其碱性去除油污，甲醛有毒，使用无铅汽油可减少汽车尾气中铅的排放，开发新能源缓解能源危机5、化学实验基本操作：过滤时用玻璃棒引流6、肥皂水鉴别硬水和软水，水可区别硝酸铵和蔗糖，Ph试纸可区分石灰水和食盐水7、正确闻气体气味的方法8、有产物推导有机物的元素组成CO28.8g、H2O5.4g9、离子化合物的形成过程10、方程式正误判断：正常雨水显酸性、氢氧化镁中和胃酸、高温段绕石灰石、Fe与酸反应（铁锈的成分为氧化铁而非氧化亚铁，正常雨水显酸性是因为溶解有二氧化碳，不能用氢氧化钠中和胃酸因为其有腐蚀性）与酸反应能生产其他的有碳酸盐和金属，能使指示剂变色说明溶液的酸碱性但不一定是酸或碱的溶液，与熟石灰研磨产生氨味的为铵态氮肥，能使燃着的木条熄灭的气体不支持燃烧但不一定是二氧化碳11、Zn+HCl，NaOH+H2SO4,Fe2O3+H2SO4,CuSO4+NaOH12、溶液质量的变化二、填空题13