高中《化学》新人教版选修3系列课件物质结构与性质3.2《分子晶体与原子晶体》?知识与能力?1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。?2、使学生了解晶体类型与性质的关系。?3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。?4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。?5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。?６、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。?７、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。?教学重点难点：?重点：掌握分子晶体的结构特点和性质特点；原子晶体的结构与性质的关系?难点：是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响?从三维空间结构认识晶胞的组成结构?教学方法建议：?运用模型和类比方法诱导分析归纳微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。石墨和金刚石同属于碳的单质，为什么在硬度上会相差如此之大？观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是分子。（2）粒子间的相互作用是分子间作用力。（3）范德华力远小于化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。(1)(1)较低的熔点和沸点，易升华；较低的熔点和沸点，易升华；(2)(2)较小的硬度；较小的硬度；(3)(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。223–非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX–酸：H2SO4，HNO3，H3PO4–部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60–部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10–大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖4、分子晶体结构特征–只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积?每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2–有分子间氢键——不具有分子密堆积特征?如：HF、冰、NH3（与每个分子距离最近的相同分子共有（与每个分子距离最近的相同分子共有1212个个））氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞（与（与COCO22分子距离最近的分子距离最近的COCO22分子共有分子共有1212个个））干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构冰的结构1molmol?〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：（1）范德华力（2）分子间氢键5（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2（3）含有氢键的，熔沸点较高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3（4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。?〖思考1〗是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？?〖思考2〗为什么冰融化为水时,密度增大？在冰晶体中,每个分子周围只有4个紧邻的水分子,由于水分子之间的主要作用力是氢键,氢键跟共价键一样具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不变,留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙减小,密度反而增大。〖思考3〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？由于冰中除了范德华