金刚石是一种矿物，早在公元前1000年，人们就发现金刚石很硬，“金刚石”的英文名diamond，就源于阿拉伯语“almas”(最坚硬的)。金刚石具有许多优良的性质：熔点高(3350℃)、不导电、硬度极高。这些性质显然是由金刚石的结构决定的。那么，金刚石具有怎样的结构呢？水晶是一种古老的宝石，晶体完好时呈六棱柱钻头形。在水晶中，原子是怎样排列的呢？我们知道，冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升华。那么，这些晶体为什么具有上述特殊性质呢？它们的结构又是怎样的呢？1．掌握分子晶体、原子晶体的概念及结构特点。2．掌握晶体类型与性质之间的关系。3．了解氢键对物质物理性质的影响。www.niuwk.com牛牛文库文档分享1．结构特点(1)构成微粒及微粒间的作用力(2)微粒堆积方式①若分子间只有范德华力，则分子晶体有特征，即每个分子周围有个紧邻分子。②若分子间含有其他作用力，如氢键。由于氢键具有，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有个紧邻的水分子。2．属于分子晶体的物质(1)所有，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。(3)部分，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。(4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数，如苯、乙醇。分子晶体的特征及影响分子晶体熔沸点的因素(1)分子晶体的特征大多数分子晶体具有如下结构特征：①如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。如干冰晶体(如图a)②晶体中含有其他作用力(如氢键)时，分子晶体的分子堆积要少于12个。如冰中每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引构成水的晶体。(如图b)(2)分子间作用力与分子晶体熔、沸点的关系①分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2>CO2。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。②结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。1．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4解析：由于SiCl4分子结构与CCl4相似，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子之间都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力比CCl4大，熔、沸点应该比CCl4高一些。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。答案：B1．结构特点(1)构成微粒及微粒间的作用力(2)微粒堆积方式整块晶体是一个三维的结构，不存在单个小分子，是一个“巨分子”，又称。2．属于原子晶体的物质(1)某些，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些，如二氧化硅(SiO2)等。分子晶体与原子晶体的比较晶体类型晶体类型典型例子2.美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是()A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点、沸点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的C===O双键变为C—O单键，但化学键依然为极性共价键，故A项正确。由于晶体类型及分子结构发生变化，物质的熔、沸点等性质也发生了变化。CO2原子晶体具有高硬度、高熔、沸点等特点，故C、D选项正确，B项错误。答案：Bwww.niuwk.com牛牛文库文档分享(2011·南京高二质检)下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤思路指