【知识与技能】1、了解分子晶体和原子晶体的概念;2、了解常见分子晶体和原子晶体的结构及分子晶体中分子间作用力类型;3、掌握分子晶体和原子晶体的熔、沸点等方面的物理性质。【过程与方法】联系旧知识，学习新知识，通过列举各种晶体及其特征，达到逐个掌握的目的。【情感、态度与价值观】通过对水结冰密度减小这一已知事实的讲解，激发学生探究物质内部结构奥秘的兴趣。【教学重点】分子晶体和原子晶体的概念、结构特点。【教学难点】氢键对冰的晶体结构和性质的影响。【观察】请判断下列物质是晶体还是非晶体。1.为什么冰容易融化、干冰容易汽化、碘易升华？2.它们的结构是怎样的？3.为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？一、分子晶体比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低2、分子晶体的性质①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶3、属于分子晶体的化合物（1）、所有非金属氢化物H2O,H2S,HX（2）、部分非金属单质X2,O2,H2,S8,P4（3）、部分非金属氧化物SO2,NO2,P4O10（4）、几乎所有的酸H2SO4,HNO3,H3PO4（5）、绝大多数有机物晶体乙醇，醋酸，蔗糖4.分子晶体结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键→分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子间氢键→不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”。【小结】【思考与交流】二、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、气化或熔化时破坏的作用：共价键5、一般宏观性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。6、常见原子晶体例举：（1）某些非金属单质[硼、硅、锗、金刚石等]（2）某些非金属化合物[SiC、BN等]（3）某些氧化物[SiO2、Al2O3等]【金刚石的晶胞】【金刚石结构分析】1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么?【莫氏硬度】:是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（FrederichMohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。石墨晶体结构【石墨】每一个最小的碳环拥有碳原子数为6/3=2，每个C拥有C－C键数为3/2=1.5.【金刚石、石墨晶体的比较】【利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构】1、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是()A．TiCB．Ti4C4C．Ti14C13D．Ti13C142、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电【小结】祝同学们学习进步，天天有个好心情。