一、离子晶体确定晶体的化学式常用的方法习题1晶体类型2、离子晶体：强碱、大部分盐、部分金属氧化物3、离子键的强弱决定离子晶体的熔点、硬度及稳定性。4、影响离子键强弱的因素：半径、电荷数1、分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体。如：CO2、NH3、H2O、CH4、O2、Cl2(卤素)CO、硫磺、白磷、稀有气体等1、分子间存在的较弱的相互作用力又称范德瓦耳斯力2、特征：①广泛存在于分子之间②作用范围小③分子间作用力能量很小晶体类型1、相对分子质量：组成结构相似的物质中，相对分子质量越大的分子间作用力越大。如：同系物、卤素单质、四卤化碳2、分子的极性：相对分子质量相差不大的化合物之间，分子极性越大的分子间作用力越大。如：一氧化碳和氮气3、分子间的空间构型:分子中支链越多的分子间的距离就越大，分子间作用力越小如：同分异构体一些氢化物的沸点氢键氢键化学键与分子间作用力比较：2、分子晶体：大多数非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、酸、大多数有机物、稀有气体3、分子间作用力的强弱决定分子晶体的熔沸点、硬度及溶解性。4、影响分子间作用力强弱的因素：相对分子质量、极性强弱、空间构型、能否形成氢键三、原子晶体三、原子晶体晶体类型1、原子晶体由原子直接以牢固的共价健结构形成空间网状结构，硬度大，熔化时需克服共价键，因而熔沸点很高，其在三态时均不产生离子，不导电2、一般原子半径越小键能越大，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高，如：金刚石﹥金刚砂﹥硅习题习题习题习题习题习题