§12.1s区元素概述易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物；2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物；3.与其他非金属作用形成相应的化合物；4.易与H2O反应(除Be、Mg外)。原子半径增大电离能、电负性减小金属性、还原性增强为什么E(Li+/Li)比E(Cs+/Cs)还小？(M+,g)12.2.1单质的物理性质和化学性质12.2.1单质的物理性质和化学性质Be单质的物理性质：单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：与水作用与液氨的作用3.焰色反应均以矿物形式存在：绿柱石：12.3.1氢化物s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。2.还原性强3.形成配位氢化物1.形成四类氧化物2.制备：3.化学性质与CO2的作用：12.3.3氢氧化物LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强12.3.4重要盐类及其性质2.一般无色或白色3.溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。4.热稳定性：较高。硝酸盐热稳定性差。碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3t分/℃＜10054090012901360§12.4锂、铍的特殊性对角线规则LiBeBCNaMgAlSi锂与镁的相似性：单质与氧作用生成正常氧化物；氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大；氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶；氯化物均能溶于有机溶剂中；碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物。