复习配套学案部分铁铜及其氧化物张ppt判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。1.铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()2.红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气()3.铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3()4.过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁()5.铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁()6.铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈()7.用磁铁矿炼铁，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-()8.与相同浓度的盐酸反应，生成氢气的速率：纯铁＞生铁()9.铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘故()10.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同()11.Cu在空气中被腐蚀生成铜的氧化物()12.Cu(OH)2没有氧化性()13.1molCu反应转移电子的物质的量是2mol()考点1铁及其氧化物*自主梳理*一、铁1.物理性质铁是色金属，熔沸点，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。2.化学性质3.Fe、Fe2O3的混合物中加入盐酸发生的离子方程式是Fe3O4与盐酸发生反应的离子方程式是。1.铁的性质及不同价态间的转化铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e-或3e-而变成Fe2+或Fe3+。铁元素的原子在反应中，当遇弱氧化剂（如S、H+、Cu2+、I2等）时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3等）时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物。2.Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化（1）Fe→Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2），非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4），不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）反应，都可实现这种转化。例如：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（2）Fe2+→Fe：比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如:FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe（3）Fe→Fe3+:铁与强氧化剂（如Cl2、HNO3、浓H2SO4）在一定条件下反应都会实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2====FeCl34.Fe2+的检验检验Fe2＋要注意不同的环境有不同的方法：①只有Fe2＋用方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色；方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。若Fe3＋和Fe2＋共同存在，则用酸性高锰酸钾溶液褪色来检验Fe2＋。导线B.【例5】铜的冶炼过程大致可分为：解析：根据极限假设法知，若铁反应后全部转化为Fe2＋，则铁、铜共失去2amol电子，被还原的HNO3为2a/3mol(硝酸的还原产物为NO)，此时剩余的n(NO-3)=(0.中学化学教材（人教版）中对“铜及其化合物”的知识内容只是很零碎的作了简单涉及，如在必修1中P62以资料卡片的形式介绍了铜盐，P64铜合金，P83介绍了铜与氯气的反应，P101和P102分别介绍了铜与浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸的反应，在必修2中P41介绍了以铜作电极的铜锌原电池，P75介绍了乙醇在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化，P79介绍了葡萄糖在加热条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，在选修教材中也是在相应章节中作了介绍。溶液呈黄色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+解析：由①→②反应8.生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。c．碱式碳酸铜d．氧化铜Fe在Cl2中的燃烧产物：用磁铁矿炼铁，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3价的结论。生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。Fe+2H+====2Fe2++H2↑,FeO3+6H+====2Fe3++3H2O,4∶3B.(3）步骤②溶液I中加入X的目的是。1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。交换完成后，流出溶液中的OH-用0.【例2】将amol的铁、铜混合物投入到200mL2mol·L-1的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）A.被还原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)<(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋D.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋【备考指南】金属的混合物与硝酸反应问题通常要考虑反应的顺序。常用的方法是用数轴讨论反应的极点，如铁、铜的混合物与硝酸反应时，铁先反应生成Fe2＋，再考虑铜反应，然后再考虑Fe2＋被氧化成Fe3＋