复习配套学案部分氧化还原反应张ppt判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。1.Cu2+比Fe3+氧化性强，所以Cu比Fe还原性强()2.失去电子难的原子获得电子的能力一定强()3.原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱()4.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()5.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()6.强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应()10.MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2（）11.NO-3在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强（）12.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强（）13.少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+（）14.CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+H2O+S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为383243（）1.氧化还原反应（1）概念：有元素升降的化学反应。（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。（3）实质：反应过程中有转移。2.有关概念及相互关系3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系1.一个氧化还原反应，元素化合价可能只有一种升降，也可能有多种升降，氧化剂和还原剂可以是一种物质，也可以是不同物质；氧化产物和还原产物可以是一种物质，也可以是不同物质；阳离子有氧化性，也可能有还原性，如Fe2+。阴离子有还原性，也可能有氧化性，如SO2-3、MnO-4；非金属单质可以做氧化剂，也可以做还原剂；参加反应的物质的物质的量与被氧化或被还原的物质的量可能不同。2.物质氧化性和还原性的分析所含元素化合价升高的物质有还原性，所含元素化合价降低的物质有氧化性，所含元素化合价既能升高又能降低的物质既有氧化性，也有还原性。特别注意：有些常见的氧化剂也有还原性，如Cl2；有些常见的还原剂也有氧化性，如H2S。3.得失电子数的分析根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都可以计算，要根据反应的情况选择。一般说若氧化剂和还原剂是一种物质，根据氧化产物、还原产物计算；若是氧化产物和还原产物为一种物质，根据氧化剂或还原剂计算。一般是先计算一个原子化合价的变化，再计算化合价发生变化的原子的物质的量，两者的乘积就是转移电子的物质的量。【例1】［原创］某一容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO-3、N2、Cl-六种微粒。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图1-5-1所示。下列有关判断中正确的是()解析：分析物质的化合价变化，发生的氧化还原反应为：H2O+2CN-+5ClO-====N2+5Cl-+2HCO-3。氧化产物有N2、HCO-3；若生成2.24LN2（标准状况）。则转移电子0.6mol。【备考指南】解此类题的关键是元素化合价升降分析要正确，搞清反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四部分，明确氧化和还原之间的关系。1.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如下：考点2氧化还原反应基本规律*自主梳理*2.常见的还原剂（1）活泼金属，如K、Ca、Na等。（2）某些非金属单质，如C、H2等。（3）非金属阴离子，如S2-、I-等。（4）非金属氢化物，如H2S、HI等。（5）低价化合物①非金属化合物，如CO、NO等。②金属化合物，如FeO、Fe（OH）2等。3.既可作氧化剂，又可作还原剂的物质（或离子）常有以下几种：Fe2+、SO2、SO2-3、H2SO3、H2O2等。4.用双线桥分别表示被氧化和被还原的元素从反应物变为生成物（同种元素）的电子得失情况，并注明得失电子的原子数及每个原子得失的电子数。如KClO3与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：（4）已知无水FeSO4在强热下可分解成Fe2O3和硫的氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。5Cr3++3ClO2+28OH-====（1）根据金属活动性顺序来判断A2+2B-====B2+2A-反应中，A2的氧化性大于B2，B-的还原性大于A-（）解析：元素处于最高价时只有氧化性，但是不一定具有强的氧化性，如H3PO4中的磷。氧化还原方程式的书写关键是分析氧化剂到还原产物的过程和还原剂到氧化产物的过程，熟悉常见的氧化剂和还原剂的化合价转化规律。例如反应MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是，还