姓名班级小组评价使用时间第三节化学平衡第二课时学习目标1、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。重点、难点1、理解浓度、温度、压强和催化剂对化学平衡的影响。2、理解运用勒夏特列原理。自主学习复习回顾：1.平衡状态的特征（用五个字概括）：其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？等二、化学平衡的移动1.化学平衡移动的定义定义：把这种可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。总结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正v逆，然后在新条件下建立。化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动;⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动;⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡合作探究浓度对化学平衡的影响学生分组实验2-5、实验2-6，将现象和结论填入课本27页得表格。实验2-5：当加入3—10滴浓硫酸时，溶液颜色____；加入10—20滴6mol·L-1NaOH时，溶液颜色______。实验2-6：当反应体系中加入饱和FeCl3溶液和1mol·L-1KSCN溶液时，溶液颜色____；当反应体系中加入0.01mol·L-1NaOH溶液时试管___。结论：以上两个实验中，化学平衡状态都发生了移动。增大反应物浓度，__加快，平衡向__移动；增大生成物浓度，__加快，平衡_移动。温度对化学平衡的影响1.学生分组实验2-7：NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式：2NO2N2O4ΔH=－56.9kJ·mol-1分析：气体颜色NO2：；N2O4：。该反应为反应（填放热、吸热）。2.实验现象：常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色。3.现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。4.结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。三、勒沙特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够这种改变的方向移动。试用勒沙特列原理来解释浓度、温度对化学平衡的影响（解释一个方面即可）：浓度：。温度：。四、压强对化学平衡的影响以可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为例，用勒沙特列原理来解释压强对化学平衡的影响；增大压强（使体系体积减小），要减弱压强的增大，要想物质的量减小的方向移动，即向移动；反之亦然。结论：增大压强平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。注意：1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。2.对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则____不变，平衡不发生移动。3.不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。催化剂对化学平衡的影响使用催化剂只是同等的改变正、逆反应速率不影响化学平衡的移动。巩固提高=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI1．可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3.在反应2SO2+O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是()A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B.正反应速率加快，逆反应速率加快,但正逆反应速率加快的倍数不同。C.可以缩短到达平衡的时间D.使SO2转化率提高4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．在合成氨的工业生产中，温度采用500℃，因此温度越高越有利于提高产量。C．往醋酸溶液中加入盐酸，c(CH3COO-)降低D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO35．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH