问题讨论：化学研究的目的是什么？一、反应的焓变吸热反应规律:E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和吸热反应常见的放热反应和吸热反应问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化反应物分子断键时吸收的能量小结：二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。1.书写步骤(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。(6)当化学反应逆向进行时,△H数值不变,但符号相反.(7)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.写出下列反应的热化学方程式：练习巩固:已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。2.热化学方程式的意义1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2=-Q24、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。6、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0