热过滤保温漏斗减压过滤减压过滤简易装置知识回顾知识回顾影响晶粒生成的条件若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求，晶体中常会混有可溶性杂质，可将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行冷却、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。硝酸钾晶体的制备固体溶解加热水蒸汽烘干晶体硝酸钾晶体的制备实验步骤请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小？1、为什么选用重结晶的方法可使产品（晶体）获得较高的纯度？2、该实验中涉及哪些基本操作，进行这些操作时应注意什么？3、制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？4、如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是：A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是：A、可过滤胶状沉淀B、可过滤颗粒更小的沉淀C、可使沉淀中的杂质减少D、可得到较干燥的沉淀3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。(1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体A中的少量杂质的方法是___________________。(2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______________。(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体____(填A或B)粗盐提纯为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中错误的操作顺序是：A、⑤④②①③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③休息一下吧！基本要求4.实验注意事项水蒸发量对KNO3产率的影响：控制好水的蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素，当溶液蒸发至40mL时，NaCl能最大限度的结晶析出，同时KNO3不结晶。若溶液蒸发至教材指定蒸发量，大量KNO3与NaCl一起析出。若将溶剂蒸发过少时,在溶液的沸腾温度下KNO3远未达到饱和,第二步冷却的量会远小于饱和状态下析出的量,两者都会严重影响产率.由于实验所用的各种原料量均很少,反应体系的热容小,热的溶液在空气中降温很快,因此当第一步加热蒸发完毕后,必须迅速进行热过滤,以防止由于溶液温度下降造成KNO3析出混于NaCl晶体中,使产物不纯或产率降低.