第十二章物质在水溶液中的稳定性目录12.1影响物质稳定性的主要因素结论：物质在水溶液中的溶解度，或叫稳定性程度，同种物质随溶液的pH值的不同而变，且不同物质在同样pH值下的稳定程度也不一样。这样，就可以控制溶液的pH值，使同一物质或不同物质的反应向预定方向进行，即使某些物质在溶液中稳定，而另一些物质在溶液中不稳定发生沉淀，达到分离的目的。2电位对反应的作用在湿法冶金过程中存在着许多氧化、还原反应。一般说来，存在有两类氧化-还原反应。一类是简单离子的电极反应，例如：Fe2+十2e＝Fe另一类是溶液中离子间的反应，例如：Fe3+＋e＝Fe2+（1）简单离子的电极反应该反应的通式是：Mez+＋ze=Me以Fe2+十2e＝Fe为例，此类反应的平衡电位（εe）与水溶液中金属离子之间的关系，可由能斯特公式求出：(2)溶液中离子之间的反应以Fe3+＋e=Fe2+为例，此类反应的电极电位与溶液中离子活度之间的关系是：用同样方法可以计算出其它各半电池反应的平衡电极电位关系式。当溶液中离子活度已知时，便可算出在该条件下的平衡电极电位。结论：控制溶液中的电位，就可以控制反应的方向和限度。当控制电位高于溶液的平衡电极电位时，溶液中的元素就向氧化方向进行，直到控制电位与溶液的平衡电极电位相等时为止。相反，溶液中的元素则向还原方向进行，也是至两电位相等时为止。3形成配合物对反应的作用设配合剂L不带电，形成配合物的反应通式为:上式便是配合物的平衡电极电位计算式。如果已知配合物的活度、配合剂的活度和配合物的离解常数，就可以求出形成配合物的平衡电极电位值。现以银为例来计算形成配合物对标准电极电位的影响。当不生成配合离子时：Ag+＋e=Ag生成配合离子时：Ag(CN)-2+e=Ag+2CN-当温度为298K时：用同样的方法，可以求出：结论：以上计算结果表明，当生成配合离子后，显著降低了Au、Ag被氧化的电位。这是因为溶液中存在有CN－时，配合物显著降低了可被还原的Au、Ag的有效浓度。Au+、Ag+易被还原，而Au(CN)2-、Ag(CN)2-是较难还原的。所以，形成配合离子使金、银被氧化变得很容易，即金、银以配合离子稳定于溶液中。12.2水的热力学稳定区(2)如果在给定条件下，溶液中有电极电位比氧的电极电位更正电性的氧化剂存在，氧化过程就可能发生。而在酸性溶液中决定于电化学反应2H2O－4e=O2＋4H+，或者在碱性溶液中决定于电化学反应40H－－4e=O2＋2H2O。氧电极电位可以下式表示：298K时，(b)1－在为101325Pa（1atm）时氧电极电位随pH值的变化；2－在为101325Pa（1atm）时氢电极电位随pH值的变化。a－Au3+/Au；b－Fe3+/Fe2+；c－Cu2+/Cu；d－Ni2+/Ni；e－Zn2+/Zn2水的热力学稳定区域图的分析通过对图12-1的分析，可以作出以下几点结论：凡位于区域Ⅰ中其电极电位高于氧的电极电位的氧化剂（例如Au3+）都会使水分解而析出氧气。直至导致两个电极电位值相等时为止。(2)凡位于区域III中其电极电位低于氢的电极电位的还原剂（例如Zn），在酸性溶液中能使氢离子还原而析出氢气。直至导致两个电极电位值相等时为止。(3)电极电位处在如图12-1中线d所示位置的Ni2+－Ni体系及其它类似的体系，其特点是，此类体系可以与水处于平衡，也可以使水分解而析出氢气，这要看溶液的酸度如何而定。以线1和线2所围成的区域II，就是所谓的水的热力学稳定区。据以上分析可见，电极电位在区域II之内的一切体系，从它们不与水的离子或分子相互作用这个意义来说，将是稳定的。但是，如果以气态氧或气态氢使这些体系饱和，那么它们仍然可以被氧氧化或被氢还原。对判断参与过程的各种物质与溶剂（水）发生相互作用的可能性提供了理论根据，而且它也是金属－H2O系和金属化合物－H2O系的电位－pH图的一个组成部分。12.3电位-pH图的绘制方法与分析2.电位－pH图的绘制方法绘制金属－H2O系和金属化合物－H2O系电位－pH图的方法：先确定体系中可能发生的各类反应及每个反应的平衡方程式；再利用参与反应的各组分的热力学数据计算反应的吉布斯自由能变化，从而求得反应的平衡常数K或者标准电极电位；由上述数据导出体系中各个反应的电极电位以及pH的计算式；根据和pH的计算式，在指定离子活度或气相分压的条件下算出各个反应在一定温度下的ε值和pH值；最后，把各个反应的计算结果表示在以ε（V）为纵坐标和以pH为横坐标的图上，便得到所研究的体系在给定条件下的电位－pH图。3.Fe－H2O系的电位－pH图的分析水的稳定性水的稳定性与电位、pH都有关。线ⓐ以下，将发