无棣二中新课程化学学科教学案主备人王新艳审批人使用人【课题】第4节离子反应（第二课时）【学习目标】1、使学生了解离子反应发生的条件。2、通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献【教学过程】三、离子反应的应用1、用于物质检验和含量的测定（1）离子检验人们常用离子在一定条件下的来检验一些常见离子在溶液中是否存在下表是有关离子的检验，试填写：被检验离子加入离子现象有关反应的离子方程式Ag+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+Ba2+NH4+Cl-Br-I-CO32-SO42-(2)测定溶液中离子的浓度a、沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO4２－的浓度可用将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。b、氧化还原滴定利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的溶液滴定求得，称为氧化还原滴定c、酸碱中和滴定强酸中H+浓度可以用已知准确的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的，如、，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，首先用滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变）后，用滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，当看到溶液颜色变浅时应滴加速度，直到滴入酸后溶液褪成时停止加盐酸，此时恰好中和而达到。重复进行次滴定，然后计算求值：[NaOH]=，其中V（H+）是指三次滴定的体积的。四、中和滴定实验1、中和滴定的原理（1）定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。（2）中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。实质：即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。（3）中和滴定的仪器及试剂仪器：。注意：=1\*GB3①KMnO4溶液应该盛放在滴定管中，因为。=2\*GB3②酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液；滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；滴定管可以读到小数点后两位。试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴准备：①检查酸式滴定管是否；②洗净滴定管后要用再润洗两到三次；③加标准液；④赶走，并将液面调节到并计下读数；⑤用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。思考：为什么用水洗后，还要用标准液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？⑵滴定：①用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于中，滴入；②用左手，右手，眼睛注视；③锥形瓶中溶液且，停止滴定，计下刻度。⑶计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。3．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c(标准液)•V(标准液)＝c(待测液)•V(待测液)，c(待测液)＝。由于c(标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于。4．有关滴定操作的注意点：⑴一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。⑵了解常用指示剂的变色范围以及使用：甲基橙变色范围是；石蕊变色范围是；酚酞变色范围是；一般来说，强酸与强碱用；石蕊不能作为中和滴定的指示剂。⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32—＋I2＝S4O62—＋2I—），到为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到为滴定终点。五、用于物质的制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备、、等。如氯碱工业通过电解饱和生产、和，方程式为：(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的②硬水的软化；除去③除去污水中的重金属离子六、生活中的离子反应（1）胃酸与胃舒平胃舒平的主要成分是，可治疗胃酸过量。离子反应为：（2）岩石的溶解硬水是由于雨水的与岩石的和发生反应，生成可溶性使、进入水中，离子方程式为（3）硬水的软化a、加热法加热可使HCO3-分解成，与、结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下：b、纯碱法在硬水中加入等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下：【课堂检测】1．酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．温度计C．量筒D．