道县一中高一化学导学案必修二第一章第一节（第2课时）编写：周小珊2013.2.2712班姓名第一章第一节（第2课时）元素性质与原子结构课题：元素性质与原子结构——碱金属元素【学习目标】1、掌握碱金属元素性质与结构的关系2、认识物质结构决定性质的化学学习方法课前预习案【自主学习】---------大胆试具体要求：①阅读教材P5元素的性质与原子结构第1部分碱金属②回顾必修1钠的性质1、元素周期表中第ⅠA族包括哪些元素？写出元素名称和元素符号。2、为什么把它们放在同一个族？3、碱金属元素包括第ⅠA族所有元素吗？4、填写教材表格，通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）5、根据碱金属原子结构分析：（1）碱金属单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）碱金属元素在化合物中化合价为多少？（3）碱金属元素从锂（Li）到铯（Se）原子失电子能力呈现什么变化趋势？单质的还原性呈现什么变化趋势？元素的金属性呈现什么变化趋势？6、回顾必修1中学过的钠的化学性质，写出化学反应方程式。课堂探究案【实验探究】完成教材P6实验、思考与交流【归纳】碱金属的化学性质1、相似性（1）与非金属的反应：Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应：K＋H2ORb＋H2O其他碱金属单质也都可以和水反应生成相应的碱与H２。2、总结碱金属在化学性质上递变规律【思考与交流】阅读教材P7表1—1总结出碱金属在物理性质上的相似性和递变规律共性：递变性：练习：1、下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物C、单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强D、单质的熔点和沸点依次递增2、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某同学将一小块钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的是（）A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸4、下列反应方程式书写正确的是()。A．2Li＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Li2O2B．2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2C．2Na＋CuSO4=Cu＋Na2SO4D．2KCl＋I2=2KI＋Cl2课题：元素性质与原子结构——卤族元素（ⅦA）【学习目标】1、卤族元素的原子结构特点及递变规律2、使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律3、认识物质结构决定性质、性质反映结构的化学学习方法。课前预习案【自主学习】---------大胆试①复习回顾必修1第四章中学过的氯气的物理化学性质物理性质：（色、态、味、水溶性、毒性）化学性质：（写出有关化学方程式）②阅读教材P7—P9卤族元素（ⅦA）1、元素周期表中第ⅦA族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。2、为什么把它们放在同一个族？3、通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）4、根据卤族元素的原子结构分析：（1）单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）卤族元素在化合物中的负化合价和最高正化合价为多少？（注意：F一般情况下无正价）负化合价，最高正化合价（3）卤族元素从氟到碘原子得电子能力呈现什么变化趋势？元素的非金属性呈现什么变化趋势？单质的氧化性呈现什么变化趋势？5、阅读教材P8资料卡片归纳卤族元素的物理性质变化规律颜色：_______________状态：________________密度：___________________熔沸点：_______________在水中的溶解性：___________________练习：砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（）A、砹化氢（HAt)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大