会计学2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级某学生先后两次用浓硫酸将北京动物(dòngwù)园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物(dòngwù)的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨与惋惜！一、硫酸(liúsuān)⑵化学性质(huàxuéxìngzhì)：实验(shíyàn)4-9c强氧化(yǎnghuà)性：浓硫酸与蔗糖(zhètáng)反应实验(shíyàn)装置：▲氧化(yǎnghuà)某些化合物：2.浓硫酸强氧化(yǎnghuà)性的表现(1)与金属的反应(体现酸性和氧化(yǎnghuà)性)。①与较活泼金属反应a.铁、铝钝化：b.其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。②与较不活泼金属反应金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+H2Oa.反应需要加热，否则不反应；b.浓硫酸的还原产物是SO2。⑶硫酸(liúsuān)工业化学工业之母（硫酸(liúsuān)）的用途做一做：1、下列现象反映了硫酸(liúsuān)的哪些主要性质？(1)浓硫酸(liúsuān)滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸(liúsuān)时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸(liúsuān)中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸(liúsuān)里加热，有气体产生。(5)利用FeS跟稀硫酸(liúsuān)反应可制H2S气体。(6)浓硫酸(liúsuān)不能用来干燥H2S气体。(7)利用浓硫酸(liúsuān)和NaCl固体反应可制HCl气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强酸性(6)强氧化性(7)难挥发性2、如何鉴别浓硫酸(liúsuān)和稀硫酸(liúsuān)？【正误立判】1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。()2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用浓硫酸干燥SO2气体。()3.浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。()4.向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面会出现“白斑(báibān)”。()5.1L18.4mol·L-1的浓硫酸与足量Cu反应，生成9.2mol的SO2气体。()6.浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性不同。()二、硝酸(xiāosuān)（二）硝酸(xiāosuān)的化学性质2.不稳定性3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O⑴大量(dàliàng)实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O小结(xiǎojié)：反应规律（三）硝酸(xiāosuān)的制取硝酸(xiāosuān)的用途四、硫酸盐和硝酸盐⒈硫酸盐⒉硝酸盐浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质(xìngzhì)对比1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大(zēnɡdà)的是，原因是，质量减少的是，原因是。2.下列(xiàliè)试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是()A、浓HNO3B、KMnO4溶液C、新制氯水D、AgNO3溶液3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生(fāshēng)哪些反应？4.下列(xiàliè)反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是(A)C+浓HNO3(B)FeO+稀HNO3(C)Fe2O3+HNO3(D)Cu+浓HNO36.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A稀盐酸B芒硝晶体(jīngtǐ)CKNO3DFeCl2溶液7.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用(zuòyòng)时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A0.12molB0.11molC0.10molD0.08mol元素(yuánsù)守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol运输(yùnshū)浓硫酸的铁罐车