1.H2SO4的电离方程式是。在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是，稀硫酸表现的性质是。2.浓H2SO4具有吸水性，通常用作。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将缓缓加入到______、并不断地进行搅拌。3.从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素。思考：现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？如浓硫酸与金属铜的反应：教材P101实验4–9（见实验视频）(2)与非金属反应：加热时与木炭发生反应：。四、硝酸的化学性质1．强氧化性(1)与金属反应：①除以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。②常温下，冷的浓硝酸能使钝化。③与铜反应(写出化学方程式)：（见实验视频）浓硝酸：，稀硝酸：。(3)王水：①组成：与，体积比为1∶3；②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化A．吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑B．脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气体C．强氧化性答案：(1)—C(2)—B(3)—A3．思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量，若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续溶解？