第二节铁和铁的化合物学案(第一课时)学习目的：1．掌握铁的化学性质2．理解铁盐和亚铁盐的相互转变3．了解铁的氧化物和氢氧化物4．掌握铁离子的检验方法学习重点：铁的化学性质、铁盐和来铁盐的转变、铁离子的检验学习难点：二价铁和三价铁的相互转换一、铁的性质1．铁在周期表中的位置及结构铁位于第____周期第____族，是一种重要的过渡元素，原子结构示意图为。在化学反应中，铁原子容易______个或____个电子，变成_____或_____，用反应式表示为_________________________________、_____________________________________。铁在地壳中的含量仅次于_____、_____、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最、用量最的金属。铁元素在自然界中的存在形式有________，_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。2、物理性质回忆：铁的主要物理性质。纯净的铁是光亮的______色固体，密度较大，熔沸点较高，有___________、__________和___________等性能，能被___________吸引。[思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？3、化学性质铁是较的金属，常显+2、+3价，且比稳定。（1）与非金属反应（与O2、Cl2、S等）①铁在氧气中燃烧化学方程式：__________________________现象_______________________②铁在氯气中燃烧化学方程式：___________________________现象________________________③铁与硫的反应化学方程式：___________________________现象________________________讨论题：从铁与氯气和硫反应时化合价的变化的不同，讨论这两种非金属的强弱。铁还可与Br2、I2等非金属反应。①铁与Br2反应化学方程式：___________________________①铁与I2反应化学方程式：___________________________注意：常温时，铁在干燥的空气里不易和氧气反应，在潮湿的空气中易被腐蚀。（2）与水反应①常温下，铁与水不反应，但在水和空气里的O2、CO2等共同作用下，铁容易被腐蚀，为什么？②高温下与水反应，［实验4-8］：现象：____________________________________化学反应方程式：______________________________________氧化剂：_____________还原剂：________________注意：产物为，而不是。注意：实验装置图（3）与酸反应非氧化性酸：Ⅰ、铁和非氧化性酸反应：练习：写出下列反应的离子方程式。铁与稀硫酸：_________________________Ⅱ、铁和强氧化性酸的反应注意：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。练习：铁和足量的稀硝酸：(标出电子转移方向和数目)Fe+HNO3（稀）-----过量的铁和稀硝酸：Fe+HNO3（稀）---铁和浓硝酸加热：Fe+HNO3（浓）铁和浓硫酸加热：______________________________________⑷铁跟盐溶液的反应练习：写出下列反应的离子方程式。Fe+CuSO4----____________________________Fe+FeCl3----____________________________练习：(1)关于铁的叙述中正确的是（）A、铁是地壳中含量最多的金属元素。B、铁是人类发现和使用最早的金属。C、铁既能在氧气中燃烧，又能与高温水蒸汽反应。D、铁在干燥的空气中易生锈。(2)把5．6g铁粉加到200ml1mol/L的HNO3溶液中，充分振荡后的情况是（）A、铁完全被氧化。B、铁部分被氧化C、铁全部被氧化为Fe2+D、铁全部被还原为Fe3+总结：铁在反应中显+2、+3价规律①与氧化剂反应生成二价铁，如S、I2、H+、Cu2+、Fe3+等。②与氧化剂反应生成三价铁，如CI2、Br2、HNO3等。