《物质结构与性质》模块总复习第一章《原子结构》的体系结构温故而知新1、第三周期中某元素原子的未成对电子数为2，试写出核外电子排布式(2)价电子排布式二、元素性质1：电离能及其变化规律二、元素性质2：电负性及其变化规律三、理解元素周期律的实质1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN④NaAlSP2.下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）A、K＞Na＞LiB、F＞O＞SC、As＞P＞ND、C＞N＞O物质微粒间的相互作用键能（一）共价键的本质：当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。π键：1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）2、重叠方式：“肩并肩”式3、一般规律：共价键单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键有一个σ键和两个π键组成。（二）离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。（三）配位键（四）金属键三、非极性分子和极性分子非极性分子A―A双原子分子极性分子A―B非极性分子对称排列的以极性键结合的多原子分子CO2、CH4、CCl4等多原子分子极性分子不对称排列的以极性键结合的多原子分子H2O、NH3等六、轨道杂化理论2、另一类是中心原子上有孤对电子的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子）分子的价电子对数n可以通过下式确定：2、另一类是中心原子上有孤对电子的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。形形色色的分子八、分子间作用力与物质性质的关系2、氢键分子间作用力的范围、特征和影响因素稀有气体：单原子分子四种晶体的比较四种晶体的比较四种晶体的比较熔、沸点的比较熔、沸点的比较常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构（4）金刚石（硅）与石墨（4）金刚石（硅）与石墨（4）金刚石（硅）与石墨（5）二氧化硅晶体课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习比较原子和离子半径大小的规律2、不同元素的微粒半径大小比较综合应用综合应用综合应用