溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小已知：KW100℃=10-12.求：(1)在100℃时，纯水中C(H+)为多少？二、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pHc(H+)二、溶液的酸、碱性与pH的关系1、pH值的计算公式三、pH的测定方法2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.（2）pH计（也叫酸度计）法:健康人的体液pH必须维持在一定范围内。1、下列溶液一定呈中性的是()A：pH=7的溶液B：C(H＋)=C(OH－)的溶液C：由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D：非电解质溶于水得到的溶液2、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A：pH=11的溶液B：C(OH－)=0.12mol/L的溶液C:1L中含有4gNaOH的溶液D:C(H＋)=1×10-10mol/L的溶液溶液pH的计算----1、酸的稀释2、碱的稀释溶液pH的计算----强酸、强碱溶液混合后溶液的计算强酸、强碱溶液混合后溶液的计算3、在25℃时,某溶液中由水电离的C(H＋)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能是()A:12B:7C:6D:24、在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________1.将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定