一、我们的想法二、我们的做法二、我们的做法二、我们的做法元素化合物——9、27化学反应中的能量——11、28化学平衡——28溶液中的离子反应——12化学实验——8、13、29有机化学——10、26重视答题规范如：步骤——现象——结论“取——加——若——则”考前化学符号、文字、方程式等规范指导1.测定溶液pH的操作2.焰色反应的操作3.证明沉淀完全的操作4.洗涤沉淀操作5.萃取分液操作6.酸碱中和滴定终点判断7.装置气密性检查8.检漏操作9.气体验满和检验操作化学平衡1、平衡常数2、反应条件选择3、反应条件转化26.（1）E中官能团的名称是醛基．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．《化学1》：1、化学实验基本仪器和操作；2、一定物质的量浓度溶液的配制3、海带中碘元素的分离和检验《化学2》：4、同周期、同主族元素性质的递变5、乙酸与乙醇的性质乙酸乙酯的制备6、硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验《化学反应原理》：7、原电池金属的电化学腐蚀8、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素9、酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度化学实验考查从化学仪器、基本操作到实验评价，考查力度越来越大，细节也越深入，复习过程中对经典实验的操作、现象等复习到位，不能含糊8．（2015•浙江）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法29．（15分）（2015•浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取0.0100mol•L﹣1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I﹣）的变化，部分数据如表：实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O请回答：二、我们的做法三、我们的反思27．（18分）（2015•浙江）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2=C+2MgO．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式NaH．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．29．（15分）（2015•浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取0.0100mol•L﹣1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I﹣）的变化，部分数据如表：实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O请回答：四、结束语复习应针对学生的切实需要：一轮：知识和决心二轮：能力和感觉后期：陪伴和信心