作业八：选修3综合测试题一、单项选择题：1．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则2.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．5B．6C．7D．83．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于X[来源:Zxxk.Com]C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6.具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子7.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z都是非金属元素B．X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞YC．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞YD．由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A、R的最高正价为＋3价B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族C、R元素的原子最外层共有4个电子D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s29.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素10．下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．SiO2和干冰的熔化B．氧化钠和钠的熔化C．晶体硅和晶体硫的熔化D．碘和干冰的气化11．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（）A．SiCl4B．H2SC．PCl5D．NH312.下列描述中正确的是（）A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中的空间构型为正四面体形D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化13.甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变14．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH难电离C．配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子15．下列推断正确的是（）A．BF3是三角锥形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3σ键16.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A.C2H2、NH3B.Cl2、C2H4C.CO2、H2SD.CH4、H2O217．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环